4.1.1元素周期表 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 人教版2019必修一 元素周期表 【问题查找】 1. 铝元素在周期表中的位置是（ ） A．第二周期ⅣA族               B．第三周期ⅢA族 C．第三周期ⅥA族                D．第二周期ⅢA族 2. A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是（ ） A. N=M+10  Y=X+2    B. N=M+11 Y=X+4    C. N=M+25  Y=X+8    D. N=M+10  Y=X+18 3. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（D） A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（A） A. 18种    B. 16种    C. 13种    D. 12种 5. 有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4  ② Z+4  ③ Z+6  ④ Z+18。其中正确的组合是（ ） A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④ 6. 从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是（ ） A．它们的核外电子数相同 B．甲表示阴离子，乙表示原子 C．它们属于同种元素 D．它们的核外电子层数相同 7. I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ） A．中子数为131           B．电子数为78           C．质子数131           D．与127I互为同位素     【要点精讲】 【学习目标】 1． 认识元素周期表，知道原子的构成，认识原子序数，核电荷数，质子数，中子数，核外电子数，相对分子质量以及它们之间的相互关系。 2． 认识元素、核素、同位素并知道它们之间的区别和联系。 3． 知道原子核外电子的排布规律。 【目标分解】 1． 认识元素周期表，认识元素、核素、同位素并知道它们之间的区别和联系 1.1 了解元素周期表结构，熟记前36号元素元素符号和名称 1.2 熟记周期，族的概念，会判断前36号元素在周期表中的位置 1.3 区分核素，同位素概念 2． 知道原子的构成，认识原子序数，核电荷数，质子数，中子数，核外电子数，相对分子质量以及它们之间的相互关系 2.1 了解元素周期表各参数代表的含义 2.2 会利用元素周期表各参数进行相互计算 2.3 了解写法含义 3． 知道原子核外电子的排布规律 3.1 了解核外电子分层排布 3.2 熟记电子层数，最外层电子数与周期数，族序数之间的关系 3.3 了解离子电荷数与得失电子之间的关系 精讲1 原子结构 1. 原子的构成 2．构成原子的微粒及作用 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 4．一个信息丰富的符号 精讲2 元素周期表 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的， 随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2.元素周期表的特征 元素周期表有 ， ，每个小格里有元素名、 、 、 . 3．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数， 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 4．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 特征:按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成的横行称为周期。元素周期表更有7个横行，一个横行就是一个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期、……各周期内更多的信息。 5．元素周期表的结构 6．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素