第2章 元素与物质世界 知识点总结 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 一、元素与物质的关系 1、（宏观认识）物质由元素组成。 2、元素的存在形态 （1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 （2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。 ①很活泼的元素常以化合态存在于自然界中，如钠元素在自然界中无游离钠。Cl2很活泼，自然界无游离氯。 ②不活泼金属常以游离态存在于自然界中。如元素金 ③较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中，如氧元素，在自然界中有游离的氧气和化合态的水。 3、元素的化合价 化合物中各元素的化合价的代数和等于0。 碳元素的价类二维图 启示： (1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。 (3)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。 二、物质的分类 （1） 酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：CO、NO不成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物。 （2） 碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物，如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物。 （3） 两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（记住Al2O3这个例子） （4） 不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（记住CO、NO、NO2这几个例子） （5） 过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（记住H2O2、Na2O2这两个例子） (1)正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的盐。BaSO4、CaCl2等 （2）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。KHSO4等 （3）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。 2、 根据物质类别研究物质性质 （1） 金属单质通性 金属 非金属 金属+非金属 = 盐（或金属氧化物）（化合反应） 酸 活泼金属+酸 = 盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 盐 金属1+盐1 = 金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2前）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 部分与水反应 活泼金属+H2O = 碱+H2↑ （置换反应） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （2） 非金属单质通性 非金属 非金属单质 非金属单质+非金属 = 非金属化合物（化合反应） 金属单质 非金属单质+金属 = 金属化合物（化合反应） 盐溶液 非金属单质+盐溶液 = 另一种单质+另一盐溶液（置换反应） Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl 碱 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO+ H2O 部分与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO （3）酸通性 酸 碱 酸+碱 = 盐+H2O （中和反应）HCl+NaOH====NaCl+H2O 碱性氧化物 酸+碱性氧化物 = 盐+H2O（复分解反应）2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 活泼金属 酸+活泼金属 = 盐+H2↑（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 盐 酸1+盐1 = 酸2+盐2（复分解反应）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 指示剂 酸+指示剂→变色 （如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色） （4） 碱通性 碱 酸 碱+酸 = 盐+H2O （中和反应）HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸性氧化物 碱+酸性氧化物 = 盐+H2O （复分解反应）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 盐 碱1+盐1 = 碱2+盐2 （复分解反应）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 指示剂 碱+指示剂会变色 （如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） 部分非金属单质 碱+非金属单质 = 盐+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （5）盐通性 盐 酸 盐1+酸1 = 盐2+酸2 （复分解反应）AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 碱 盐1+碱1 = 盐2+碱2 （复分解反应） MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 盐 盐1+盐2 = 盐3+盐4 （复分解