4.2元素周期律 学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题	第四章  物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
学习目标	1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于物质“结构-性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。
德育目标	通过实验探究激发学生的学习兴趣。
劳动核心素养目标	通过实验探究，培养学生的实验安全意识。
学习重点	元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。
学习难点	元素性质和原子结构的关系。

【主问题的提出】

什么是元素周期律？

【主问题的解决】

一、元素性质的周期性变化规律

1.观察教材P108表4－5，完成下列表格

原子序数	电子层数	最外层电子数	原子半径的变化 （不考虑稀有气体的元素）	最高或最低化合价的变化
1→2	1	1→2
3→10
11→18

结论：

 

 

 

写出最简单氢化物及其最高价氧化物对应的水化物

2.以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。

（1）第三周期元素电子层数         ，由左向右元素的原子最外层电子数         ，原子半径依次        ，失电子的能力依次         ，得电子的能力依次      ，预测它们的金属性依次     ，非金属性依次       。

（2）钠、镁、铝元素金属性的递变规律

①钠、镁元素金属性强弱的实验探究

原理：金属与水反应置换出H2的难易。

实验操作：

现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变   色。

结论：镁与        几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为                          。

结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na       Mg。

②镁、铝元素金属性强弱的实验探究

结论：