5.1 金属的性质和利用测试卷---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

5.1 金属的性质和利用 （一）知识梳理 1、 金属的物理性质与用途 金属的物理性质 用途 常温下，大部分金属都是银白色固体 铜： ，金：金色，汞：常温下为液态 / 有金属光泽 如：做饰品 有良好的 如：用铜丝做导线 有良好的导热性 如：铁锅炒菜 二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应 金属 条件 现象 化学方程式或结论 镁 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中） 铝 常温下（空气中） 在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。 点燃（氧气中） 火星四射，放出大量的热，生成白色固体。 4Al＋3O22Al2O3 铁 常温（潮湿空气） 铁和空气中的 共同作用生成比较疏松的 色物质——铁锈。 铁锈主要成分 Fe2O3•xH2O 点燃（氧气中） 剧烈燃烧， 放出大量的热。 铜 加热（空气中） 2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气） 铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应 生成一种绿色物质 碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3 金 高温 无明显现象 结论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成 ，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 2、 金属与酸反应 3、 金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属越活泼，在其他条件相同时，与酸反应速率 ，氢之后的金属不能置换出酸中的氢。（钾、钙、钠除外） 反应物 现象 化学方程式 镁与稀盐酸 反应剧烈，镁条 ，放 出热量，产生大量 。 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 铝与稀硫酸 反应较剧烈，铝逐渐溶解，放出热量，产生大量气泡 锌与稀硫酸 反应较缓慢，放出热量，产生气泡 铁与稀硫酸 反应缓慢，放出热量，产生少量气泡， Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 3、金属与金属盐溶液反应 金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾、钙、钠除外） 反应物 现象 化学方程式 铁和硫酸铜溶液 铁表面有红色物质析出， Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 铜和硝酸银溶液 铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色 铁和硝酸银溶液 ， Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 现象的分析：观察固体和溶液颜色的变化。 2、 置换反应：一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 注意：铁与酸或金属盐溶液发生置换反应时，生成 （填“亚铁离子”或“铁离子”）。 3、 合金 1、 合金的定义：合金是由一种 跟其他 或者 融合形成的有金属特性的物质。 注意：形成合金的过程是 变化，合金都是混合物 2、 合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金的熔点 于组成它的成分金属。 （二）课时作业 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每道题只有一个正确答案。） 1、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层嵌有极细的金属线，玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用金属的(  ) A．导电性       B．延展性       C．韧性         D．导热