第7单元 燃料及其利用（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第七单元 燃料及其利用（原卷版） 01 考向解读 1．知道什么是燃烧及燃烧的条件。 2．了解防火灭火、防范爆炸的措施。 3．知道化石燃料是人类社会重要的自然资源。 4．认识燃料完全燃烧的重要性，了解常用燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 5．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源利用和新能源开发的重要意义。 6．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性，知道常见的吸热反应和放热反应。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 燃烧和灭火 一、燃烧与燃烧的条件 1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光 (2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气。 ①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl ②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C 3、着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。 4、燃烧的条件共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 二、完全燃烧与不完全燃烧 1、完全燃烧是指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧。 2、不完全燃烧是指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧。 三、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 1、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应； （2）爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，这种爆炸是化学变化；还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化。 （3）缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化； （4）自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 2、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）： 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 四、探究燃烧的条件实验 1、探究燃烧的条件实验 白磷着火点：40oC ；红磷着火点：240oC； 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。 【改进实验方案】 改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。 现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。 2、燃烧条件对比实验 实验 现象 棉球上的酒精燃烧，水不燃烧 蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要氧气(或空气) 燃烧需要温度达到可燃物着火点 五、灭火的原理和方法 1、清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等。 2、隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等。 3、降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等。 六、易燃物和易爆物安全知识及防范爆炸的措施 1、易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。 2、易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。 3、火场自救、逃生 （1）要迅速判断安全出口。 （2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。 （3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。 （4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。 4、防范爆炸的措施 （1）防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆