第6单元 碳和碳的氧化物（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第六单元 碳和碳的氧化物（原卷版） 01 考向解读 1．了解金刚石、石墨的物理性质及用途。 2．知道金刚石、石墨、C60物质性质存在差异的原因。 3．了解一氧化碳和二氧化碳的性质及用途。 4．知道自然界中的碳循环的过程。 5．了解实验室制取气体的一般思路和方法。 6．知道实验室制取二氧化碳的药品及反应原理，并能选择不同的装置制取二氧化碳。 7．知道检验二氧化碳的方法及验满的方法。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 金刚石、石墨和C60 一、氧化还原反应 1、碳还原金属氧化物（用于工业冶炼金属） 碳 + 某些金属氧化物 金属单质 + CO2↑ 2、氧化还原反应分析 （1）CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应。 （2）C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应。 （3）氧化反应：物质结合氧元素的反应。 （4）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 （5）氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO； （6）还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等； 3、碳与二氧化碳反应：C + CO22CO（吸热反应） 4、补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 二、碳单质及其物理性质和用途 碳单质 石墨C 碳原子构成 金刚石C 碳原子构成 C60 C60分子构成 微观结构 物理性质 深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。 无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。 用途 作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂 制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃 用于超导、催化、材料科学等领域 性质差异 金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 *C60 中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。 *同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。（如O2和O3混合；红磷和白磷混合等） *同种元素组成的纯净物才是单质。 石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。 三、碳的化学性质 1、常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失） 用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。 2、可燃性（作燃料） 反应物 氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO 质量比 3 ： 8 3 ： 4 结论 反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同 应用 证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）： 点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，从而证明该物质含有碳元素。 3、还原性 木炭还原氧化铜实验装置 实验现象 实验结论 ①黑色粉末逐渐变成光亮的红色；②澄清石灰水变浑浊。 生成了红色的铜和二氧化碳；化学方程式C + 2CuO 2Cu+CO2↑ 实验分 析 ①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 ②火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 ③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 ④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 ⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应， 考点2 二氧化碳制取的研究 一、二氧化碳制取的反应装置选择 1、发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） （1）固固加热型如图 应用：高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气 注意：试管口略向下倾斜 （2）固液常温型如图 适合制取少量气体 适合制取大量气体 长颈漏斗可随时添加液体药品,注意下端管口液封 分液漏斗可控制加液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 应用：大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 补充改进装置： 块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。 开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始； 开始：打开弹簧夹 开始：打开弹簧夹，液体淹没固体 开始：将布袋子浸入溶液中 开始：将试管浸入液体中 停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体压强回流回长颈漏斗，液体液面低于隔板固液分离，反应停止