第5单元 化学方程式（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第五单元 化学方程式（原卷版） 01 考向解读 1．认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。 2．知道化学系方程式的读法和意义。 3．能说明化学反应中的质量关系。 4．认识定量研究对于化学发展的重大作用。 5．学会配平的方法。 6．能正确书写简单的化学反应方程式。 7．能利用化学方程式进行简单的计算。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 质量守恒定律 一、质量守恒定律的理解 1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量） 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2、微观解释质量守恒定律的原因：如下图是电解水反应微观过程 （1）化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 3、归纳化学变化前后变与不变 二、验证质量守恒定律实验 实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5 1、实验装置 2、实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。 反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。 3、 实验分析 （1）气球变化的原因：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）气球的作用：红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 1、 实验装置 步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量。 步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况。 2、实验现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 三、化学方程式的概念、读法和含义 1、化学方程式的概念：化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例。 （1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 （2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。 3、化学方程式的含义。 （1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）。 （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。 （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 考点2 如何正确书写化学方程式 一、书写化学方程式、文字表达式 1、书写学方程式步骤 （1）写——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 （2）配——配平；使反应前后各原子总数相等。 （3）等——短线改等号。 （4）注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 （5）标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 （6）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 2、书写文字表达式 （1）根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。 （2）标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等，并且一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个。 二、化学方程式的配平 1、最小公倍数法步骤 （1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数。 （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数。 （3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 2、观察法步骤 （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 3、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一