4.3.1离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

思考与交流 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、Fe、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 思考与交流 构成物质的基本微粒有哪几种？请分别举例说明。 ①原子 ②分子 ③离子 如：金刚石、Cu、He 如：H2O、CO2、O2 如：NaCl、CaO C原子结构模型 原子构成的物质 Cu原子结构模型 He原子结构模型 H2O结构模型 分子构成的物质 CO2结构模型 O2结构模型 离子构成的物质 NaCl结构模型 CaO结构模型 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 离子键 学习目标 1、通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。 2、知道离子键、离子化合物的概念。 3、理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。 思考与交流 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ Cl Na Cl- Na+ 失去1个e- 得到1个e- 思考与交流 在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？ ①Na+和Cl-之间的相互吸引作用 ②电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用 （静电引力） （静电斥力） 离子键 氯化钠晶体 氯化钠晶体结构模型 氯化钠晶体结构模型 看一看 一、离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用 ——阴阳离子间强烈的相互作用（静电作用力， 静电引力和静电斥力的平衡） 2、成键元素： 活泼金属 活泼非金属 与 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族、VA族 3、成键原因： 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 思考与讨论 哪些物质中存在离子键？ ①活泼金属元素（IA族、IIA族）和活泼非金属元素（VIA族、VIIA族、VA族）之间形成的化合物存在离子键，如：Na2O、K2S、NaH、MgCl2等； ②活泼金属元素和酸根离子（CO32-、SO42-、NO3-）形成的盐，如：MgSO4、NaNO3等； ③NH4+和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐，如：NH4Cl、(NH4)2S、NH4NO3等； ④活泼金属元素和OH-形成的碱，如：KOH、NaOH等。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 ——只要含有离子键的化合物就是离子化合物 2、常见的离子化合物： ①强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ②大多数盐：如NaCl、Na2S、BaCO3、NH4F等，但AlCl3除外 ③活泼金属氧化物、过氧化物：如Na2O、K2O、Na2O2等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Mg3N2等 想一想 【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？ 【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？ 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 不一定，如AlCl3、(CH3COO)2Pb中含有金属元素，但不属于离子化合物 不一定，如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物 判断正误 （1）离子化合物中一定含有金属元素（ ） （2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（ ） （3）IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物（ ） （4）熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物（ ） （5）离子化合物中一定含阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电（ ） （6）离子化合物中一定含有离子键（ ） （7）含有离子键的物质一定是离子化合物（ ） × × × × × √ √ ①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体； 原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量 ②离子化合物都是电解质； 原因：离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电 ③离子化合物一般不存在单个分子，但NaCl等在气态却以分子形式存在 二、离子化合物 3、离子化合物的特点： 二、电子式 1、定义：在元素符号周围用小黑点“•”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子，和内层电子无关 2、表示方法：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，且四个方向逐一放置电子，每个方向不超