4.3.3化学键、分子间作用力和氢键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 化学键、分子间作用力和氢键 学习目标 元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化，而呈现周期性的变化？ 1、认识构成物质的微粒之间存在相互作用，建立化学键的概念，了解化学键的定义。 2、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，认识化学反应的实质。 3、理解范德华力和氢键。 4、了解分子间作用力、氢键和化学键的关系。 5、了解分子间作用力、氢键对物质性质的影响。 1、在CaCl2、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2 、NH4Cl中， （1）只含有离子键的是__________， （2）只含有极性键的是__________， （3）只含有非极性键的是__________， （4）既含有离子键又含有极性键的是________________， （5）既含有离子键又含有非极性键的是______________， （6）属于离子化合物的是___________________________， 属于共价化合物的是________________。 CaCl2 H2S N2 NaOH、NH4Cl Na2O2 NaOH、CaCl2、NH4Cl、Na2O2 H2S、H2O2 化学键 01 化学反应本质 思考 用化学键的观点分析H2与Cl2反应的过程? H—H Cl—Cl + → 第1阶段： H—Cl 第2阶段： 旧化学键断裂 新化学键生成 反应物分子 分子原子观点 分解 重新组合 旧键断裂 新键生成 原子 生成物 分子 化学键的观点 H—H Cl—Cl + → H—Cl 化学键 3、化学反应的实质： 反应物分子内旧化学键的断裂 (吸收能量)和产物分子中新化学键的形成(释放能量)过程 1、定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 2、分类 离子键 共价键 非极性(共价)键 极性(共价)键 化学键 金属键 4、对物质性质的影响： （化学性质） 稳定性、氧化性、还原性等 对化学键的几点说明： （1）“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 （2）“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包含阴、阳离子。 （3）稀有气体是单原子分子，其中不含化学键。 化学键 思考 只有旧化学键断裂一定是化学变化？ 如NaCl、HCl等物质溶于水有旧化学键断裂，但没有新化学键生成，是物理变化。 特殊：NaCl溶液结晶过程，有新化学键生成，但无旧化学键断裂，是物理变化。 只有新化学键生成一定是化学变化？ 8电子结构 02 共价型分子“8电子稳定结构” 判断方法： ①写出电子式，每种元素都要检验。 ②经验规律法，最外层电子数 + |化合价| = 8。 练习：请判断以下哪些物质属于“8电子结构”？ PCl5、PCl3、CS2、BF3、NH3 +5 -1 +3 -1 +4 -2 +3 -1 -3 +1 √ × √ × × 分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构 练习 1、下列分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ） A. NO2 B. BF3 C. SF6 D. CO2 E. PCl3 F. PCl5 G. NaOH DE 思考与讨论 H2O(l) H2O(g) 能量 在100℃、101kPa时，将1mol H2O(l)变成1mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。 将水分子分解为氢气和氧气需2000℃以上的高温，将1mol H2O拆分为2mol H和1mol O需吸收能量436 kJ。 1mol H2O断裂2mol H - O键，需要436kJ能量 想一想：以上两种变化分别物理变化还是化学变化？所消耗的能量差距为什么这么大呢？ 分子间作用力 03 分子间作用力 1、定义： 分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称范德华力。 分子 分子 分子间作用力 2、存在： 分子间作用力 2、存在： ①绝大多数非金属单质：如H2、O2、N2、P4、C60等 ②稀有气体：如He、Ne、Ar等 ③所有酸：如HCl、H3PO4、HNO3等 ④非金属氢化物：如H2S、HF、HBr等 ⑤非金属氧化物：如H2O、CO2、NO、SO2等 ⑥绝大多数有机物：如CH4、CH3CH2OH、蔗糖等 广泛存在由分子构成的物质中 温馨提示：像SiO2、金刚石(原子晶体)等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用