第8讲 2.3 化学反应的速率-2023-2024学年寒假班高二化学教材知识点精讲练（沪科版2020）

第八讲 化学反应的速率 知识梳理 · 考点一、化学反应速率 1、化学反应速率的意义和表示方法 意义：表示某一化学反应进行快慢程度的一种物理量。 表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。 2、化学反应速率的计量特征 表达式：(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值，△t表示时间变化量) 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 说明： ①化学反应速率无正负之分； ②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率； ③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标明物质； ④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比等于方程式中的系数比。 即：对于反应aA+bB cC+dD来说，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d 【注意】这里的速率均是指同一方向的，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。 1．在起始温度均为T℃．容积均为的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和，发生反应  。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是 A．曲线M、N的平衡常数大小为： B．与浓度比为且保持不变，不能说明反应达到平衡状态 C．T℃时， D．用CO的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为 【答案】C 【解析】A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，N温度低于M，故，故A正确； B．N2与CO2浓度比为1：1时，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应达到平衡状态，故B正确； C．PN曲线表示A容器中N2O的转化率随时间的变化关系，T℃时，反应达到平衡状态时N2O的转化率为25%，N2O的反应量为1mol×25%=0.25mol，平衡时N2O的物质的量为0.75mol，CO的物质的量为4mol-0.25mol=3.75mol，氮气和的CO2物质的量均为0.25mol，此时平衡常数K=，达到平衡状态时v正=v逆，故k正⋅c(N2O)⋅c(CO)=k逆⋅c(N2)⋅c(CO2)，故，k逆=45k正，故C错误； D．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率v(CO)=v(N2O)= =1×10-4mol/(L⋅s)，故D正确； 故选C。 2．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A．温度T1>T2 B．反应速率v(a)<v(b) C．K(T1)>K(T2) D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=mol/(L·s) 【答案】D 【解析】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度增大，所以温度T1＜T2，A错误； B．，a点b点生成相同，a点对应的小于b点， 所以反应速率v(a)＞v(b)，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，T1＜T2，所以K(T1)＜K(T2) ，C错误； D．在T2温度下，反应在0-t1内的,，所以反应在0-t1内的平均速率为，D正确； 故答案为：D。 3．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．达到平衡时，A和B浓度保持不变 C．4min时，该反应已处于化学平衡状态 D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min) 【答案】B 【解析】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol，变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A⇌ B，故A错误； B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，故B正确； C．4min 后A和B的浓度仍在变化，说明未达到平衡状态，8min时图像中的两条曲线都变直了，说明浓度不再发生改变，说明此时反应达到平衡，故C错误； D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误； 故本题选B。 · 考点二、化学反应速率的影响因素 内因：反应物本身的性质→起最主要作用(如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应) 外因：外界因素(包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等) (1)浓度对化学反应速率的影响 规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小