3.2原子的结构课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

　人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 能说出构成原子的各种粒子及带电情况 01 02 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子； 03 学习目标 了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。 课前导入 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年 实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 原子结构发现史 原子结构模型 缺 陷 道尔顿原子结构模型 ——实心球体 认为原子是一个实心 球体，不可分割 汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型 没有发现带正电 的原子核 卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型 现代物质结构学说 ——电子云模型 认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转 科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现 α粒子轰击金箔实验结论 α粒子束发生偏转 α粒子束未 发生偏转 α 粒子束 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 原子的内部结构 碳-12(原子核内有6个中子、6个质子)原子结构示意图 原子 原子核（+） 核外电子（－） 质子（+） 中子 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 1、质子带 电，中子 电，电子带 电； 2、中子 电，所以原子核的电性由 决定； 因此原子核带 电，电荷数目（核电荷数）与质子数相等； 3、质子和中子的质量 ，但比 大得多； 4、 的质量很小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于 的质量，即 和 质量之和。 正 不带 负 不带 质子 正 几乎相等 电子 电子 原子核 质子 中子 观察上表，你能发现什么规律？ 第一层 第二层 第三层 钠原子 （11个电子） 知识点二、原子核外电子的排布 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 不是真实存在的，只是理论上的假设 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 能量：低 远 高 能量高的电子在离核远的区域运动 能量低的电子在离核近的区域运动 原子核 核电荷数(质子数） 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 Na 原子结构示意图 +11 2 8 1 11 + 原子核 电荷种类 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 钠原子结构示意图 次外层 原子结构示意图 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 比一比,看一看你画对了吗？ 相对原子质量 0 国际上以一种 原子质量的 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的 。 碳 1/12 相对原子质量 原子种类 原子质量 氢 1.67ⅹ