1.2.2 元素周期律（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第一章《原子结构与性质》教学设计 第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 元素周期律 课题： 1.2.2 元素周期律 课时 1 授课年级 高二 课标 要求 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性 2.能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义 教材 分析 本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第一章第二节《原子结构与元素的性质》内容，该内容是高中选修课程中，研究原子结构与元素性质的承上启下之课。本节内容分为元素周期表和元素周期律两部分内容。 在必修课程中，介绍了较多的元素周期律方面的知识。例如，结合原子结构示意图，介绍了碱金属和卤族元素的金属性和非金属性的递变规律；介绍了1~18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律；探究了第三周期元素性质的递变规律；介绍了元素周期律的应用等等。教材在此基础上，进一步介绍原子半径、电离能以及电负性等性质的周期性变化规律，并结合元素的第一电离能和元素的电负性，介绍了一些元素的性质。教材运用了图片方式呈现课程内容，其中的图1-21、图1-22和图1-23三张图的信息量比较大，原子半径、电离能以及电负性等性质的周期性变化规律，就是从这三张图的信息中归纳出来的。观察图1-21和图1-23中的信息，比较容易得出其变化规律，而图1-22中的信息相对比较隐蔽，要注意引导学生如何找出同周期元素的第一电离能和同族元素的第一电离能的变化规律，以及同周期元素的第一电离能的变化规律出现的异常现象。 元素周期律的内涵丰富多样，在必修阶段，学生已经知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性都呈现出周期性的变化，并且初步认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。教学中要充分引导学生回忆和复习，在已有知识经验的基础上，重点讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化，实现对元素周期律内涵理解上的螺旋式上升，进一步建构基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。 教学 目标 （1）认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对“结构”与“性质”关系的理解。 （2）建构元素周期律（表）模型，能列举元素周期律（表）的应用，进一步建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。 教学重、难点 重点：元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化 难点：电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系 核心 素养 宏观辨识与微观探析：通过宏观上对原子半径大小的对比，探究微观上，能层数和核电荷数对原子半径大小的影响，不仅能够更好地从宏观角度理解原子半径的变化规律，同时也能更好的从微观角度剖析原子半径发生改变的实质。 证据推理与模型认知：通过阅读第一电离能和电负性的图片，从定量的角度推知不同元素的金属性和非金属性的变化规律，实现对元素周期律内涵理解上的螺旋式上升，进一步建构基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维模型。 科学探究与创新意识：鲍林对电负性概念的提出，对研究元素金属性和非金属性强弱，提供了定量的研究方法，使元素周期律理论变得更加完善，体现了创新思维在科学研究中的重要价值。 科学精神与社会责任：通过对稀有气体及其化合物发现史的阅读，使学生体会到稀有气体及其化合物的发现过程是一个艰难曲折的过程。在学习活动中，使学生感受到科学家献身科学的探索精神，感受科学家在进行科学探索时所具有的创新科学态度。 学情 分析 在必修阶段，学生已经知道原子半径大小的判断方法，同周期、同主族元素金属性和非金属性的变化规律等。教学中要充分利用学生已有的知识经验，铺设阶梯，引导学生深入思考元素的原子结构与元素周期表结构的关系，帮助学生自主建构元素周期表模型。 在本节课的教学中可以充分利用学过的必修知识，从选修二的角度去探究原子半径的影响因素，加深对原子半径变化规律的理解。同时结合教材中提供的多个图片、科学史话、探究、思考与讨论，从定量的角度探究第一电离能和电负性对元素金属性和非金属性的影响，通过自主阅读、小组合作、教师讲授等方式，对电离能和电负性的相关知识进行探究，多种教学手段的采用，可以加深对复杂知识的理解。 教学过程 教学 环节 教学活动 设计意图 环节一、 情景导入 创设情境 【情景创设】播放元素周期律发现视频，导入新课 【导入】通过刚才的视频，我们一起了解了元素周期律的发展过程。在必修阶段