1.2.2 元素周期律（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第一课时 原子结构与元素周期表 【学习目标】1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性 2.能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义 【学习重点】元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化 【学习难点】电离能、电负性的含义以及与元素其他性质的关系 【课前预习】 旧知回顾： 1、原子半径的变化规律： 2、元素金属性和非金属性的变化规律： 新知预习： 1、第一电离能的定义： 2、第一电离能随核电荷数的变化规律： 3、电负性的概念： 4、电负性的变化规律： 5、电负性大小的应用： 【课中探究】 情景导入：播放元素周期律发现视频，导入新课 一、原子半径 【复习提问】回顾一下原子半径的变化规律，回答下面的问题： 1、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势？ 2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势？ 3、同种元素的微粒，阴离子，原子，阳离子半径如何变化？ 4、一般来说，电子层数与原子半径变化的关系？ 5、一般来说，电子层数相同时，原子半径受哪些因素影响，如何变化？ 任务一、再探原子半径的影响因素 【学生活动】阅读教材P22第2自然段，回答下列问题： 1、影响原子半径大小的因素？ 2、各个因素对原子半径大小影响的方式如何？ 【思考与讨论】 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 【对应训练1】下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBr 【对应训练2】X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确 的是（ ） A.离子半径X>Y B.原子半径X<Y C.原子序数X<Y D.原子最外层电子数X<Y 【对应训练3】下列原子半径大小顺序正确的是（ ） ①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2 A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.④>②>①>③ 二、电离能 任务二、探究电离能的相关知识 【学生活动】阅读教材P23第2、3自然段及图1-22，小组讨论，回答下列问题： 1、第一电离能的定义? 2、原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？ 同周期：随原子序数的递增而 ； 同主族：随原子序数的递增而 ； 同周期中，第一电离能最小的是第 族的元素； 最大的是 元素； 第一电离能最大的元素是 任务三、探究第一电离能的特殊性 【学生活动】阅读教材P24资料卡片，回答下列问题： 1、第IIA族与第IIIA族第一电离能的大小关系及原因？（以Mg、Be和B、Al为例） 2、第VA族与第VIA族第一电离能的大小关系及原因？（以N、P和O、S为例） 【思考与讨论】 (1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ (2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 【对应训练1】第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 【对应训练2】下列说法正确的是（ ） A.钾的第一电离能比钠的第一电离能大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 D.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 【对应训练3】下列有关电离能的说法中正确的是（ ） A.对于同一元素而言，原子的电离能I1>I2>I3…… B.钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 【对应训练4】下列各组元