1.2.2 元素周期律（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时：元素周期律 第一章 原子结构与性质 人教版2019 高二 原子半径 01 电离能 02 电负性 03 CONTENTS 目录 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。 2. 能简要说明核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。 学习目标 通过刚才的视频，我们一起了解了元素周期律的发展过程。在必修阶段，我们对周期律有一定的了解，今天我们在选修层面再探元素周期律。 新课导入 原子半径 PART 01 原子半径 复习提问：回顾一下原子半径的变化规律，回答下面的问题： 3、同种元素的微粒，阴离子，原子，阳离子半径如何变化？ 1、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势？ 2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势？ 4、一般来说，电子层数与原子半径变化的关系？ 5、一般来说，电子层数相同时，原子半径受哪些因素影响， 如何变化？ 01 原子半径 复习提问：回顾一下原子半径的变化规律，回答下面的问题： 2、同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势？ 同周期元素从左到右，原子半径依次减小 同主族元素从上到下，原子半径依次增大 1、同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势？ 01 原子半径 3、同种元素的微粒，阴离子，原子，阳离子半径如何变化？ 4、一般来说，电子层数与原子半径变化的关系？ 5、一般来说，电子层数相同时，原子半径受哪些因素影响， 如何变化？ 同种元素的微粒：阴离子>原子>阳离子；低价离子>高价离子 一般来说，电子层数越多，半径越大 一般来说，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大 01 原子半径 说明： 1、稀有气体的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，所以，一般不做研究 2、特殊：Li的原子半径比第三周期的Al、Si、P、S、Cl都大 01 任务一：再探原子半径的影响因素 学生活动：阅读教材P22第2自然段，回答下列问题： 1、影响原子半径大小的因素？ 2、各个因素对原子半径大小影响的方式如何？ 原子半径 电子的能层数和核电荷数 01 原子半径 思考与讨论： 1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 2、元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 01 原子半径 1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是：同周期主族元素电子的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势，大于最外层电子数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势。 01 原子半径 2、元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是：同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势，大于核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势。 原子半径的大小取决于两个相反的因素：一个因素是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。当讨论原子半径的变化趋势时，要同时考虑以上两个因素的综合作用，有时要注意分析哪个因素起主导作用 01 对应训练 【典例1】下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.Bal2 D.KBr 【解析】答案：B四种物质中阳离子的半径：Ba2+>K+>Na+>Mg2+,阴离子的半径：I->Br->F-,MgI2含有半径最小的阳离子和半径最大的阴离子，其比值最小。 01 对应训练 【典例2】X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同， 下列叙述正确的是（ ） A.离子半径X>Y B.原子半径X<Y C.原子序数X<Y D.原子最外层电子数X<Y 01 【解析】答案：D。具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y,则离子半径X<Y,A错误；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一