实验02乙炔的化学性质-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修3）

【同步实验课】 乙炔的化学性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 掌握乙炔的实验室制取方法。 【实验原理】 电石和水反应，可以生成乙炔。 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑ 【实验试剂】 水、电石 【实验仪器】 铁架台、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃导管、胶皮管、水槽、烧杯、集气瓶、毛玻璃片、镊子 【实验一】 实验室制取乙炔 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 步骤一： 制取装置的准备。 首先将圆底烧瓶安装到铁架台上，调节好铁架台的高度，使圆底烧瓶靠在木盒上，取一根直角导管，用清水润湿将其塞入橡胶管的一端，取另一根直角导管，用清水润湿将其塞入橡胶管的另一端，这样导气管就组装好了，将导管插入双孔橡胶塞中，将分液漏斗，插入双孔橡胶塞中，这样制取装置就准备好了。 步骤二： 首先用镊子夹取少量块状电石，放入气密性良好的制取装置中，拿取装有分液漏斗和玻璃导管的橡胶塞，将圆底烧瓶固定到铁架台上，将圆底烧瓶固定到铁架台上，顺时针旋紧螺母，并关闭活塞，打开分液漏斗的瓶盖，将水倒入分液漏斗中，取1个集气瓶 ，将它盛满水，盖上毛玻璃片，倒立在水槽中，将玻璃导管一头放在水槽里，打开分液漏斗瓶盖，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，将玻璃导管小心地插入集气瓶内，当有气泡从集气瓶口冒出时，用毛玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，取出集气瓶放在实验桌上。 固定烧瓶 组装导气管 组装制取装置 1.关闭活塞 2.将水加入分液漏斗 3.倒立在水槽中 4.导管伸入水槽 5.烧瓶中有气体生成 6.导气管伸入集气瓶 7.毛玻璃盖好瓶口 8.乙炔为无色气体 实验现象 1.块状电石逐渐变成糊状，并有大量气泡产生； 2.通过排水法收集气体时，集气瓶中水位逐渐下降，最终瓶内充满无色气体。 【实验二】 乙炔的性质 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 按右图连接好装置。 打开分液漏斗的瓶塞，缓缓打开玻璃旋塞。 逐滴加入饱和食盐水。 将气体先通入硫酸铜溶液除去杂质并观察现象。 再将除去杂质后的气体通入橙色溴水中，观察现象。 再将气体通入到紫红色的高锰酸钾溶液中，观察现象。 将制取的乙炔气体经恰似验纯后，在空气中进行点燃，观察现象。 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 碳化钙与水剧烈反应，产生大量气泡。 硫酸铜溶液中有黑色沉淀出现。 溴水逐渐褪色。 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 乙炔在空气中燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 1、 问题与讨论： 1．制取乙炔气体时，为什么不能使用长颈漏斗？ 因为乙炔和水反应剧烈，为了便于控制水的流速所以选用分液漏斗，不能使用长颈漏斗。 2．制取乙炔气体时，为什么要用饱和食盐水代替蒸馏水？ 目的是降低水的含量，控制反应速率，得到平稳的乙炔气流。 3．制取乙炔气体时，为什么不使用启普发生器？ 不能用启普发生器制取乙炔，其原因是：a.碳化钙吸水性强，与水蒸气也剧烈反应，不能随开随用、随关随停。b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。c.生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗或导气管。 4．制取乙炔气体时，要把制得的气体通入碱液或者硫酸铜溶液？ 纯净的乙炔气体是无色、无味的气体。用电石和饱和食盐水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成的H2S、PH3等气体有特殊的气味所致，把制得的气体通过碱液或硫酸铜溶液即可除去这些杂质。 5．制取乙炔气体前是否需要检查装置的密性？点燃前是否要验纯？是否可用接触药品？ 实验装置在使用前应先检查装置的气密性，点燃乙炔前要验纯。使用电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 二、规律与方法： 2、 深度剖析： 1．乙炔加聚反应的化学方程式为： nCH≡CHCH＝CHn 2．烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应图解。 3．碳碳叁键的加成反应 （1）普通加成：同碳碳双键 ①乙炔与Br2反应：CH≡CH+Br2BrCH＝CHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2 ②乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2＝CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3 ③乙炔与HCl反应：CH≡CH+HCl