10.3氧化还原反应的方向和限度（课件）-《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

药用基础化学技术 项目十 氧化还原滴定分析技术 1 任务1 氧化还原反应的基本概念 任务2 原电池与电极电势 任务3 氧化还原反应的方向和限度 任务4 氧化还原滴定法 实训项目十三 氧化还原反应 实训项目十四 维生素C含量的测定 实训项目十五 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 2 ●了解氧化还原的基本概念，掌握正确的氧化还原配平方法。 ●熟悉原电池的构造，掌握电极与电池反应，学会正确书写电池符号。 ●理解电动势和电极电位的概念，熟练掌握能斯特方程及应用。 ●熟悉通过氧化还原平衡对反应自发性进行判断及利用平衡常数判断反应限度。 ●了解氧化还原滴定法的特点、分类和常用指示剂，了解指示剂的僵化与封闭作用。 ●掌握高锰酸钾法、碘量法和亚硝酸法中常见的指示剂作用原理及应用。 ●掌握氧化还原滴定法中标准溶液的配制、标定及进行滴定分析。 学习目标 3 任务1 氧化还原反应的基本概念 任务2 原电池与电极电势 任务3 氧化还原反应的方向和限度 任务4 氧化还原滴定法 实训项目十三 氧化还原反应 实训项目十四 维生素C含量的测定 实训项目十五 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 4 理由二 任务3 氧化还原反应的方向和限度 一、氧化还原反应自发性判断 5 理由二 任务3 氧化还原反应的方向和限度 二、氧化还原平衡常数的计算 ——— 判断氧化还原反应的限度 氧化还原平衡常数的计算公式为: 使用上述公式时需要注意: ①电极电位值必须是标准态的; ②准确地取用 n的数值，因为同一个电池反应，可因方程式中的计量系数不同，而有不同的电子转移系数n。 6 任务1 氧化还原反应的基本概念 任务2 原电池与电极电势 任务3 氧化还原反应的方向和限度 任务4 氧化还原滴定法 实训项目十三 氧化还原反应 实训项目十四 维生素C含量的测定 实训项目十五 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 7 任务4 氧化还原滴定法 一、概述 （一）氧化还原滴定法的特点及条件 必须要满足下列滴定条件才可以: ①反应速度必须要快，不能有副反应发生; ②反应必须按照化学反应方程 式的计量关系定量进行; ③必须有适当的方法确定化学计量点。 8 1.升高溶液的温度 2.增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 3.加入催化剂 常采用以下几种方法 任务4 氧化还原滴定法 一、概述 9 任务4 氧化还原滴定法 一、概述 （二）氧化还原滴定法的分类 氧化还原滴定法是以氧化剂或者还原剂作为滴定液进行滴定的方法。习惯上根据使用氧化剂的名称，将氧化还原滴定法分为:高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法、重铬酸钾法、硫酸铈法、溴 酸钾法和碘酸钾法等。氧化还原滴定法除了可以直接测定具有氧化性或者还原性的物质，还可以间接测定本身没有氧化还原性，但可以和氧化剂或者还原剂进行定量反应的物质。不仅可以测定无机物，也可以用来测定有机物。 10 任务4 氧化还原滴定法 一、概述 （三）氧化还原滴定法的指示剂 11 任务4 氧化还原滴定法 一、概述 （三）氧化还原滴定法的指示剂 12 任务4 氧化还原滴定法 一、概述 （三）氧化还原滴定法的指示剂 13 因为高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性比较强，所以可以氧化很多还原性物质。但酸度过高 会导致高锰酸钾分解;酸度过低则高锰酸钾氧化能力较弱，反应速度慢且容易产生MnO2沉淀干扰滴定终点的判断，所以要保持溶液酸度控制在0.5～1mol·L-1。加入酸以硫酸为宜，硝酸具有强氧化性，盐酸具有还原性，容易发生副反应，都不宜使用。 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （一）基本原理 14 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （一）基本原理 15 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （一）基本原理 16 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （一）基本原理 17 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （二）标准溶液 18 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （二）标准溶液 2.标准溶液的标定 标定高锰酸钾的溶液很多，常用的是草酸钠，因为其热稳定性好，不含结晶水，吸湿性小而易于提纯。 19 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （三）应用示例 20 任务4 氧化还原滴定法 二、高锰酸钾法 （三）应用示例 21 任务4 氧化还原滴定法 三、碘量法 （一）基本原理 1.直接碘量法 主要利用I2的氧化性直接滴定强还原性物质的含量，称为直接碘量法。这种滴定分析法只能在严格条件下进行，碱性溶液会出现较多的副反应。 22 任务4 氧化还原滴定法 三、碘量法 （一）基本原理 23 任务4 氧化还原滴定法