7.4酸碱滴定法（课件）-《药用基础化学技术》同步教学（江苏教育出版社）

药用基础化学技术 项目七 酸碱滴定分析技术 1 任务1 酸碱质子理论 任务2 酸碱的解离平衡和酸碱的强度 任务3 酸碱水溶液的pH值计算 任务4 酸碱滴定法 实训项目四 酸碱标准溶液的配制和标定 实训项目五 药用硼砂含量的测定 实训项目六 苯甲酸的含量测定 2 ●掌握质子理论的酸碱定义、酸碱反应的实质及酸碱的强度等概念，共轭酸碱对Ka与Kb的关系。 ●学会用酸碱质子理论区分酸、碱及两性物质，熟悉酸碱电子理论的内容。 ●掌握弱电解质的电离平衡的移动、同离子效应及盐效应，学会酸碱溶液pH的计算。 ●掌握缓冲溶液的概念、组成，理解缓冲作用原理。 ●掌握缓冲溶液pH值的计算公式、缓冲溶液的配制步骤。 ●掌握常见酸碱指示剂的变色范围，了解影响酸碱指示剂的变色范围的因素，了解混合指示剂。 ●熟悉酸碱滴定法的滴定类型及应用，理解滴定突跃的意义及影响滴定突跃范围大小的因素，熟练掌握酸碱指示剂的选用，学会根据滴定突跃正确选择指示剂。 ●了解非水溶剂及非水滴定法的概念、拉平效应、区分效应及其应用。 学习目标 3 任务1 酸碱质子理论 任务2 酸碱的解离平衡和酸碱的强度 任务3 酸碱水溶液的pH值计算 任务4 酸碱滴定法 实训项目四 酸碱标准溶液的配制和标定 实训项目五 药用硼砂含量的测定 实训项目六 苯甲酸的含量测定 4 任务4 酸碱滴定法 5 能够利用本身的颜色改变来指示溶液pH变化的一类物质，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂是一些结构复杂的有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱具有不同的颜色，当溶液pH值改变时，指示剂共轭酸碱对之间发生质子转移，引起颜色的改变。 （一）酸碱指示剂的变色原理及变色范围 任务4 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 6 （一）酸碱指示剂的变色原理及变色范围 任务4 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 7 1.指示剂用量 指示剂用量太少，颜色太浅，不易观察溶液的变色情况；用量太多，由于指示剂本身就是弱酸或弱碱，则指示剂本身会或多或少消耗标准溶液，因此，在能观察到指示剂颜色变化的前提下，尽量少用指示剂。一般滴定情况下是在25~50mL溶液中，加1~2滴指示剂为宜。 （二）影响指示剂变色的因素 2.温度 温度会影响酸碱指示剂的变色范围。例如甲基橙在室温下变色范围为pH 3.1～4.4，而在100℃时为pH 2.5～3.7。因此，在滴定中应注意控制合适的滴定温度。 任务4 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 8 3.溶剂 指示剂在不同的溶剂中，pKHIn值不同，因此指示剂在不同的溶剂中的变色范围不同，例如甲基橙在水溶液中pKHIn＝3.4，而在甲醇中pKHIn＝3.8。 （二）影响指示剂变色的因素 4.滴定程序 在具体选择指示剂时，还应注意滴定过程中指示剂的颜色变化方向。实际工作中，要使指示剂颜色变化由浅入深，人眼睛对这种颜色变化敏锐，滴定误差小。 任务4 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 9 混合指示剂的配法有两种： ①由两种酸碱指示剂混合而成，由于颜色互补使颜色变化敏锐并使变色范围变窄。例如甲酚红和百里酚蓝按1∶3混合所得混合指示剂的变色范围变窄。 （三）混合指示剂 ②由一种酸碱指示剂与一种惰性染料混合而成。由于颜色互补使变色敏锐，但变色范围不变。例如甲基橙与靛蓝混合而成的混合指示剂，靛蓝颜色不随pH改变而变化，只作甲基橙的蓝色背景，其颜色变化为pH 3.1（紫）～4.4（绿），中间过渡色为近于无色的浅灰色，颜色变化十分明显，易于观察。 任务4 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 10 在进行酸碱滴定时，必须根据实验的误差要求，选择在化学计量点前后（多为±0.1%或±0.2%）适当pH范围内变色的指示剂来指示终点，否则滴定终点误差较大。为了选择合适的指示剂，必须了解滴定过程中溶液pH的变化情况，尤其是在计量点前后溶液pH的变化情况。 任务4 酸碱滴定法 二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 11 1.滴定曲线 现以分析浓度为0.1000mol·L-1　NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1　HCl为例，讨论强酸强碱滴定过程中pH的变化及滴定曲线的形状。 任务4 酸碱滴定法 二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 （一）强酸强碱滴定 12 任务4 酸碱滴定法 二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 （一）强酸强碱滴定 13 2.指示剂的选择 理想的指示剂应恰好在化学计量点变色，但实际上这样的指示剂很难找到。正确选择指示剂的依据是滴定的突跃范围，只要变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂，均可用指示剂来指示滴定终点。在此例中，±0.1%的滴定误差，pH值突跃范围为4.3～9.7，故酚酞、甲基红、甲基橙等很多指示剂均适用。