第六章化学反映速率与化学平衡实验探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第六章化学反映速率与化学平衡 实验探究外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响 1 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 ′ ′ 如果外界条件的改变，影响了正逆化学反应的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移动。 影响化学平衡的移动的因素 1、何为平衡移动，平衡为什么会移动： 如果改变条件后正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动；如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就向逆反应方向移动。 2、怎样移动： 3、常见的外界条件有温度、浓度、压强和催化剂，这些条件的改变是否都能引起化学平衡的移动？ （一）、温度对化学平衡的影响 实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 现象： [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 NO2浓度增大，平衡向生成NO2的方向移动 NO2浓度减小，平衡向生成N2O4的方向移动 [结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 A：温度升高，正、逆速率均增大，但Ѵ(吸)> Ѵ(放) ，故平衡向吸热反应方向移动； B：温度降低，速率均减少，但Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故平衡向放热反应方向移动； 其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的v－t图象？ 思考与交流 为什么在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动 原因分析 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 速率-时间关系图： 2NO2 N2O4 △H＜0 （二）、浓度对化学平衡的影响 (血红色) (无色) (黄色) (无色) FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl A、加少量FeCl3的红色加深； B、加少量KSCN的红色也加深； C、加少量KCl晶体后：颜色无变化。 实验探究 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响 实验结论 原因分析 问题： 1.正、逆反应的速率大小分别取决于哪种物质浓度的大小？ 2.在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度是否改变？ （1）正反应的速率大小取决于反应物的浓度的大小 （2）逆反应的速率大小取决于生成物的浓度的大小 不变 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正方向移动 原因分析 请观察下列图像，是改变了什么条件，平衡分别向哪个方向移动？ 减小反应物浓度 增大生成物浓度 浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高 （三）.压强对化学平衡的影响 2NO2 N2O4 △Vg<0 (1)增大压强，气体颜色先变深后慢慢变浅 (2)减小压强，气体颜色先变浅后慢慢变深 增大压强，使容器体积缩小，NO2和N2O4的浓度增大，导致颜色变深，后平衡向生成N2O4的方向移动，导致颜色变浅。 减小压强，使容器体积增大，NO2和N2O4的浓度减小，导致颜色变浅，后平衡向生成NO2的方向移动，导致颜色变深。 1)先决条件： 2)结论： 在其它条件不变的情况下， 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 反应体系中