2024年福建省中考化学一轮知识点梳理复习课题16科学探究与化学实验专题2物质的检验、鉴别、分离、除杂

PPT下载 http:///xiazai/ 第一部分 夯实基础挖教材 模块五 科学探究与化学实验 课题16 科学探究与化学实验 专题二 物质的检验、鉴别、分离、除杂 1 一、物质的检验 1.原理:根据物质的某一特性,一般通过实验的方法加以确定。 2.物质检验的方法 (1)物理方法: ①根据颜色检验,如含有Cu2+的溶液显 色,含有Fe2+ 的溶液显 色,含Fe3+的溶液显 色,KMnO4溶 液显 色等。 ②根据气味检验,如NH3、SO2等气体有 气味。 蓝 浅绿 黄 紫 刺激性 ③根据溶解性检验,如常见的CaCO3、MnO2 、AgCl等物 质 溶于水,Ca(OH)2 溶于水等。 ④根据物质的特殊性质检验,如浓硫酸、NaOH固体等溶于水 能 热量,NH4NO3固体溶于水 热量,金属铁 和Fe3O4都能被磁铁吸引等。 难 放出 吸收 微 (2)化学方法:利用物质的特殊化学性质(如根据酸碱性, 可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸检验),反应 时产生的特征现象(如反应有气体或沉淀生成),通过观察、 分析,得出结论。 物质检验的步骤和原则 检验步骤:对被检验物质,要先取样,再进行实验。概括为 “取物质 加试剂 观现象 得结论”。 检验原则:检验物质时操作要简便,选用常用试剂,实验现象 要明显。 3.常见离子的检验 离子 方法 现象 H+ 滴加酸碱指示剂,如紫色石 蕊溶液 石蕊溶液变 色 pH试纸 pH 7 加入较活泼金属或碳酸盐, 如 加入金属氧化物,如 红 <(或小于) 碳酸钠(或铁等) 有气泡产生 氧 化铜 固体逐渐溶解,溶液由 无色变为蓝色 离子 方法 现象 OH- 滴加酸碱指示剂,如无色酚 酞溶液 酚酞溶液变 色 pH试纸 pH 7 加入可溶性铜盐或铁盐,如 氯化铜溶液 红 > (或大于) 有蓝色沉淀产生 离子 方法 现象 滴加 ,将产生的气体通入澄清石灰水中 滴加可溶性钙盐, 如 溶液 稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡产生,澄清石灰 水变浑浊 CaCl2 产生白色沉淀 离子 方法 现象 固体:与熟石灰混合,研磨 产生有刺激性气味的气体 液体:加入强碱溶液(如 NaOH溶液),加热,用湿 润的红色石蕊试纸检验产生 的气体 产生有刺激性气味的气 体,试纸变为 色 蓝 离子 方法 现象 Cl- 加入稀硝酸酸化 的 溶液 加入 溶液 AgNO3 产生白色沉淀 BaCl2 产生白色沉淀 二、物质的鉴别 1.原理:利用物质(或离子)特有的性质,对两种或两种以上物 质进行区分,鉴别时只需出现不同现象即可。 2.常见物质的鉴别 物质 试剂或方法 实验现象 硬水和软水 加等量肥皂水, 振荡 产生泡沫较多、浮渣较少的 是软水,反之为硬水 物质 试剂或方法 实验现象 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维 灼烧,闻气味 燃烧后呈黑色固体且捏不碎 的是合成纤维;有烧焦羽毛 气味的是羊毛纤维;有烧纸 气味的是棉纤维 铵态氮肥和其 他化肥 加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的 为铵态氮肥 物质 试剂或方法 实验现象 黄铜(铜锌合 金)和黄金 加入稀盐酸 (或稀硫酸) 灼烧 氢氧化钠、硝 酸铵、氯化钠 加水溶解 有气泡产生的是黄铜,无明显 现象的是黄金 有黑色物质生成的是黄铜,无 明显现象的是黄金 溶液温度升高的是氢氧化钠, 温度降低的是硝酸铵,温度无明 显变化的是氯化钠 三、物质的除杂与分离 1.除杂原则 (1)主不减:所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。 (2)杂不增:除去杂质的过程中不能产生新的杂质。 (3)易分离:除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态 要不同,方便除去。 2.分离与提纯的方法 (1)物理方法: ①过滤法:适用于固体与液体混合物的分离、可溶性物质和难 溶性物质的分离。 ②结晶法:当两种物质的溶解度受温度变化的影响大小不同时,可考虑用降温结晶的方法或蒸发结晶的方法对物质进行分离。 ③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离,如从石油中分离出汽 油、煤油等。 (2)化学方法: ①化气法:将杂质转化为气体除去,如除去 NaCl溶液中的 Na2CO3可加入适量稀盐酸。 ②沉淀法:将杂质转化为沉淀,再过滤除去,如除去NaCl溶液 中的Na2SO4可加入适量BaCl2。 ③置换法:将杂质通过置换反应而除去,如除去Zn(NO3)2 溶液中的Fe(NO3)2可加入足量的Zn,再过滤。 ④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质,如除去 CO2中的CO可将气体通过灼热的CuO。 ⑤加热法:通过加热将杂质除去,如除去CaO中的CaCO3可通 过高温煅烧的方法除去CaCO3。 ⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去,如除去C中的CuO, 可加入足量稀盐酸