3.4.5 金属的锈蚀与防护-【一战成名新中考】2024四川中考化学·基础夯实练

基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 拓展创新 ７．微型实验：与教材实验相比，装置简单、节约药品（如图４、图５）。 图４ 　　　　　 图５ 命题点 ５金属的锈蚀与防护　　　　 　　　　　　　　　　中 １０年４考 １．铁的锈蚀与防护 （１）铁锈蚀的条件：铁与空气中的　水蒸气　、　氧气　同时接触。铁锈的主要成分是　氧化 铁（或Ｆｅ２Ｏ３）　。 （２）铁制品的除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨。 ②化学方法：可用稀盐酸或稀硫酸清洗（注意：酸不能过量），反应的化学方程式分别为 　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　。 （３）铁制品的防锈原理和措施 ①原理：破坏铁锈蚀的条件，隔绝　空气（或氧气）或水　。 ②措施 ａ．保持金属制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干挂起来。 ｂ．在金属表面涂保护膜，如　刷漆　、　涂油　、电镀等 。 ｃ．改变金属的内部结构，制成合金，如不锈钢等。 ２．保护金属资源的途径 （１）防止金属锈蚀。 （２）回收利用废旧金属。 （３）有计划、合理地开采矿物。 （４）寻找金属的代用品。 铁制品锈蚀条件的探究（１０年２考） 基础梳理 １．实验方法：控制变量法。 ２．实验原理：铁与空气中的　水蒸气　、　氧气　等物质发生复杂的化学反应，生 成铁锈。 ３．实验设计及结论 实验条件 铁钉与水和氧气同时接触 铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉在干燥的氧气中 实验装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ５４ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验现象 生锈 不生锈 不生锈 实验分析 与结论 （１）对比试管Ⅰ、Ⅱ可知铁钉生锈需要　与空气（或氧气）接触　。 （２）对比试管Ⅰ、Ⅲ可知铁钉生锈需要　与水接触　。 由此得出铁钉生锈的条件是　与空气（或氧气）和水同时接触　 质疑反思 ４．实验反思 （１）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是　除去铁钉表面的污物和氧化物　。 （２）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是　除去溶解在水中的氧气　， 迅速冷却的目的是　防止空气中的氧气再溶解到水中　。 （３）试管Ⅱ中植物油的作用是　隔绝空气（或氧气）　。 （４）试管Ⅲ中干燥剂（无水氯化钙）的作用是　吸收空气中的水蒸气　。 创新考法 ５．装置创新 图１ 　　　 图２ （１）一周后，图１两支试管中的现象分别是　ａ试管中的铁钉生锈，ｂ试管中的铁钉无变化　， 玻璃管中红墨水的变化情况是　左侧升高、右侧下降　。 （２）图２钢丝棉１、２、３、４中发生锈蚀的是　１、２　，其中锈蚀情况最严重的是　１　；由此可 得出的结论是　铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触，且盐溶液能加速铁的锈蚀　。 数字化实验 ６．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化 钠等。 　　 图３ 　 图４ 结合图４分析，集气瓶　②　（填“①”或“②”）中的铁粉发生了脱氧反应，判断的依据是 　集气瓶中的氧气含量下降了　，也说明铁生锈一定与　水　有关。 ６４ ３．３　４７　托盘天平　５０　玻璃棒 二、２．（１）２４　２５　２５ ３．（１）仰视　俯视　（２）俯视　仰视 【特别提醒】②胶头滴管 （四）金属与金属矿物 命题点１　常见金属材料及其性质与用途 １．合金 ２．（１）导电　导热　延展 （２）①紫红　黄　黑　②汞　③汞　钨　银 ３．（１）金属　非金属　混合物 （３）①生铁　钢　低于　含碳量不同　②人造骨 易错判断 １．√　２．　３．　４．　５．　６． 命题点２　金属的化学性质 １．（１）化合反应　发出耀眼的白光　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　 ４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３　火星四射，放出大量的热，生成黑 色固体　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　变黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ （２）置换反应 　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ  ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　浅绿 　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ （３）③红　浅绿　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４　红　无　 ２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ ４ ３Ｃｕ＋Ａｌ２（ＳＯ４）３　银白　蓝 Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　银白　浅绿 Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ ２．（１）①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ② Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ④３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２（合理即可） ⑤Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ