3.3.5 一定溶质质量分数溶液的配制及相关计算-【一战成名新中考】2024四川中考化学·基础夯实练

基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 （２）降温结晶（或冷却热饱和溶液）：通过　降低温度　的方法使溶质析出。适用于溶解度随 温度升高而增大且受温度影响较大的物质，如硝酸钾 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （ ） ２．升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。 （ ） ３．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。 （ ） ４．饱和溶液降低温度一定会有晶体析出。 （ ） ５．同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液中的溶质质量多。 （ ） ６．析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小。 （ ） ７．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。 （√ ） ８．ｔ℃时，１００ｇ水中溶解了２０ｇ氯化钠，所以ｔ℃ ，氯化钠的溶解度为２０ｇ。 （ ） ９．搅拌可以增大固体物质的溶解度。 （ ） １０．２０℃时，ＮａＣｌ的溶解度为３６ｇ，其饱和溶液的溶质质量分数为３６％。 （ ） 命题点 ５一定溶质质量分数溶液的配制及相关计算　　 　　易 １０年５考 一、溶质质量分数 １．定义：溶液中溶质的质量分数是指　溶质质量　与　溶液质量　之比。 ２．计算公式 （１）所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％ （２）饱和溶液：溶质质量分数＝ Ｓ１００ｇ＋Ｓ×１００％（Ｓ表示溶解度） 二、溶液的稀释 １．依据：溶液稀释前后，　溶质　的质量不变。 ２．计算公式 （１）浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 （２）加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 一定溶质质量分数溶液的配制（１０年３考） 一、用固体药品配制溶液（以配制５０ｇ溶质质量分数为６％的氯化钠溶液为例） １．实验仪器：托盘天平、　烧杯　、　玻璃棒　、药匙、　量筒　、胶头滴管。 ２．实验药品：氯化钠、蒸馏水。 ６３ 基础夯实练·四川化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ３．实验装置及操作步骤 实验装置 实 验 步 骤 计算 所需氯化钠的质量为　３　 ｇ，水的质量为　４７　 ｇ 称量 用　托盘天平　称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用规格为　５０　 ｍＬ的量筒量取所需要的水（水的密度可近似看做１ｇ／ｃｍ３）， 倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用　玻璃棒　搅拌，加速氯化钠溶解 装瓶、贴 标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液的名称及溶质的质量分数） ４．实验误差分析 溶质质量 分数偏小 溶质质量减少 ①溶质本身不纯；②“左码右物”称量，且使用了游码；③固体药 品倒入烧杯时撒落或纸片上残留少量固体药品；④天平空载时， 指针向左偏 溶剂质量增多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯中原来有少量的水 溶质质量 分数偏大 溶质质量增多 ①天平空载时指针向右偏；②砝码已生锈或沾有污渍 溶剂质量减少 ①量取溶剂时俯视读数或平视凹液面最高处；②量取的水没有 完全转移到烧杯中 特别提醒 溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶液的溶质质量分数不变。 二、用浓溶液配制稀溶液［用溶质质量分数为６％的氯化钠溶液（密度约为１．０４ｇ／ｃｍ３）配制 ５０ｇ溶质质量分数为３％的氯化钠溶液］ １．实验仪器：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。 ２．实验步骤 （１）计算：所需溶质质量分数为６％的氯化钠溶液的体积约为　２４　ｍＬ（质量为　２５　ｇ）， 水的体积为　２５　ｍＬ。 （２）量取：用量筒量取所需的６％的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （３）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （４）装瓶、贴标签。 ３．误差分析 （１）溶质质量分数偏大：量取浓溶液时　仰视　读数，量取水时　俯视　读数。 （２）溶质质量分数偏小：量取浓溶液时　俯视　读数，量取水时　仰视　读数。 特别提醒 ①选用量筒的量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。②量取时在接 近所需体积时改用　胶头滴管　滴加。 ７３ （２）低处　高处　不燃烧，也不支持燃烧　密度比空气大 （３）红　ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＣＯ３　紫 Ｈ２ＣＯ ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）变浑浊　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　低