2.1.1解构结构 理论力论 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

解构结构 理论力论 二、教材内容解读 2-1 教材内容结构 2 分子结构与性质 教材注意了知识的衔接，结合了高中化学必修教材中原子结构、元素周期律等知识，以原子结构为基础，推断元素性质。 3 2-2 教学考评要求 内容要求《普通高中化学课程标准(2017年版) 》 1. 微粒间的相互作用 认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，微粒之间存在不同类型的相互作用。根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观结构的关系。 认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 2. 共价键的本质和特征 认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。知道根据原子轨道的重叠方式，共价镜可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 3. 分子的空间结构 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 4 学业要求《普通高中化学课程标准(2017年版) 》 能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质； 能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。 能利用电负性判断共价键的极性， 能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质； 能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质； 能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响， 能列举含有氢键的物质及其性质特点。 能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构， 能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构； 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性， 并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 2 分子结构与性质 2-2 教学考评要求 5 2 分子结构与性质 2-3 教学参考建议 ☆ 原子轨道过于抽象，如何获得更直观的感受以便理解？ 合起来 平时总是看到各能级spdf轨道的独立的图形，其实合并起来，大家就能马上理解所谓的电子分层(区域)排布了，也能理解为什么总是外层电子能成为价层电子，参与成键形成分子。 第一章始终没有出现多个p轨道合成在一起的图片，其实可以早一些让学生看到，便于直观的理解简并轨道能量相同。 示意图中原子轨道形象的展示了各能级各轨道所占空间的大小，但是电子排布式中先写4s再写3d这个不符合现行教材的写法，须注意。 6 ☆ 核间斥力大，H原子仍可形成稳定的H2分子。why？ ☆ H2分子中H原子核间距减小，能量急遽增大。why？ 原子核电性互斥，距离越近作用越强。 原子核与核外电子互相吸引，原子核与原子核、电子与电子之间互相排斥，形成平衡力。 共价键(σ键)如何形成？ 电子在核间出现概率增大，如同带负电的桥梁，“黏结”带正电的原子核。 教材中未介绍氢分子形成过程中核与核之间的斥力，对氢原子成键过程的引力斥力也没有说明，但简单介绍一下，对后面理解F-F键键能小于Cl-Cl键会有帮助——H-X键键能随X原子核电荷数增加而逐渐减小，而X-X键确是先增后减。 7 方向性 ☆ H2、HCl、Cl2分子中的σ键类型分别为:___、___、___？ s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 ☆ HCl、Cl2分子中的Cl原子3s轨道电子不参与成键。why？ Cl:[Ne] 3s2 3p5。3s电子已成对；3p轨道更靠外，3p电子更高能。 ☆ H原子与Cl原子能否形成稳定的H2Cl分子？ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ H&Cl原子“头撞腰”这样成键是否可能？ 饱和性 “头撞腰”不行，因为其他p轨道2对电子不允许。教材中的图示只是展示了一个p轨道，所以要帮助学生理解头碰头才能更大限度的发生轨道交叠，应该给出3个p轨道的图示。 8 ☆ π键是怎样形成的？ ☆ π键的类型有哪些？ p-d π键 d-d π键 定域π键 离域π键 ㄨ ☆ 多重键中