第四章重要的金属元素第三节铝-铝的重要化合物（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第四章重要的金属元素第三节铝 铝的重要化合物 3.铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？ 1.铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并 制得单质铝却比较晚，这是为什么？ 复习回顾 铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。 2.写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式？ 1.了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质和主要 用途。 2.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性和Al(OH)3的 制备方法。 学 习 目 标 学习重点：Al(OH)3的两性和制备方法。 氧化铝 因含有不同金属杂质而呈现不同的颜色 一、氧化铝 氧化铝的天然晶体叫做刚玉，其硬度很大, 仅次于金刚石、金刚砂（SiC）。 蓝宝石、红宝石都是刚玉的一种。 1.物理性质 难溶于水 熔点很高（熔点2050℃） 硬度很大 回忆提升 铝在与稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时 有什么相同的现象？为什么？从中你 能得出什么结论？ 2.Al2O3的化学性质 Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2O Al2O3 ＋2NaOH＝2NaAlO2 ＋H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+＋ 3H2O Al2O3 ＋2OH-＝2AlO2 -＋H2O Al2O3是两性氧化物 ①冶炼金属铝 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 电解 熔融 ②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 3.Al2O3的用途 含磨擦剂－氢氧化铝 牙膏 胃药 二、氢氧化铝 1.Al(OH)3的制备【实验3-7】 实验操作 现 象 反 应 在试管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)2溶液， 滴加氨水至不再产生沉淀为止。 生成白色胶状物质 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+ 2.Al(OH)3的物理性质 氢氧化铝是 的 物质。 它能 水中的悬浮物，又有 的 性能。 几乎不溶于水 白色胶状 凝聚 吸附色素 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 3.Al(OH)3的化学性质【实验3-8】 结论 反应 现象 加盐酸 加氢氧化钠溶液 白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2- ＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O Al(OH)3既可以溶于强酸又可以溶于强碱溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 学与思 1.制备Al(OH)3时为什么使用氨水而不用NaOH溶液？ 若使用NaOH溶液，生成的Al(OH)3又会溶解在 过量的NaOH溶液中而得不到Al(OH)3沉淀。 2.制备Al(OH)3时使用氨水可以得到Al(OH)3沉淀 说明了什么？ Al(OH)3不溶于弱碱性溶液（氨水） Al(OH)3只溶于强碱性溶液不溶于弱碱性溶液 问题延伸 Al(OH)3 为什么会具有两性性质？ H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式电离 与碱反应 与酸反应 碱式电离 4.Al(OH)3的不稳定性 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O △ 2Fe(OH)3 ===Fe2O3 ＋ 3H2O △ 工业上制取纯净氧化铝的方法。 ①净水 凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 ②中和胃酸 弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用， 却能与酸反应 胃舒平,又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化 铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 5.Al(OH)3用途 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式