第3章重要的非金属元素第一节卤素-实验探究卤素及其化合物的性质（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第3章重要的非金属元素第一节卤素-实验探究卤素及其化合物的性质 必备知识通关 1.卤素单质的相似性和递变性 (1)相似性 解题能力提升 解题能力提升 解题能力提升 (2)递变性 ①单质的递变性 解题能力提升 ②卤素单质溶于水或有机溶剂呈现的颜色 水 CCl4 汽油(苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 解题能力提升 2.卤素化合物的相似性和递变性 (1)氢化物 ①稳定性:HF>HCl>HBr>HI。 ②还原性:HF<HCl<HBr<HI。 ③水溶液的酸性:HF<HCl<HBr<HI。 (2)卤素离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-。 解题能力提升 3.特殊性 [重点] (1)氟 F无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高(HF分子间形成氢键)。 F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物溶液中将卤素单质置换出来。 (2)溴 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发且有毒,通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。 解题能力提升 (3)碘 I2可使淀粉溶液变蓝,该特性常用于检验I2。 I2受热时易升华,该特性常用于分离I2。 I2易与Na2S2O3溶液反应,离子方程式为I2 + 2S2O2-3 2I-+ S4O2-6,常用于滴定法(以淀粉为指示剂)定量测定碘的含量。 Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,其实质是Cl2+2I- 2Cl-+I2。 解题能力提升 4.制备 (1)F2的制备 ①电解法:电解无水氟化氢和熔融氟氢化钾的混合物,阳极反应,2F--2e- F2↑;阴极反应,2HF-2+2e- H2↑+4F-。 ②非电解法:2K2MnF6+4SbF5 4KSbF6+2MnF3+F2↑。 (2)Br2的制备 ①置换法:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。 ②工业制法:海水(Br-) Br2 富集(Br-) Br2。 ③实验室制法:2NaBr+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+ 2H2O。 解题能力提升 深度学习· 概括关联 1.HF的制备:CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑。 2.HCl的制备:2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑,利用了浓硫酸的难挥发性。 3.HBr的制备:浓硫酸可氧化Br-,因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr,而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr,NaBr+ H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑。 解题能力提升 5.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 解题能力提升 (3)氧化——淀粉法检验I- 解题能力提升 考法3 卤素单质及其化合物的性质 命题角度　用实验探究卤素单质的性质 示例4 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 解题能力提升 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是　　　　　　　。  (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。  (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　。  (4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　。  (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　。  (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　, 得电子能力逐渐减弱。  解题能力提升 解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2,其电子式为 。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时,发生反应Cl2+2KI I2+2KCl,产生的I2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,离子方程式为Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成Na