第3章重要的非金属元素第一节卤素（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第3章重要的非金属元素 第一节卤素 1 本节重要知识点： 卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 Cl2的化学性质 氯气的实验室制法 含氯物质之间的转化 卤素的相似形和递变性 一、氯气的性质和用途 1、物理性质 不能用排水集气法 收集氯气 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 （常温 1：2） 易液化 2、氯气的化学性质 1）与金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 燃烧，黄光，白烟 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 燃烧，棕黄色烟 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2 溶于水后，浓溶液绿色 稀溶液蓝色 2、氯气的化学性质 2）与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 2P + 3Cl2 2PCl3 （液） 点燃 PCl3 + Cl2 PCl５（固） 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物 形成白烟 H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 形成白雾 白色烟雾 3）氯气与水的反应 新制氯水的成分 分子：H2O,Cl2,HClO 离子：H+,Cl-,ClO-,OH- （淡黄绿色） 久置氯水的成分 H+,Cl-,H2O,OH- HClO的性质 a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱 b.不稳定性：2HClO===2HCl+O2 光照 c.强氧化性：可氧化多种物质 d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。 Cl2+H2O HClO+HCl 抓住诸因素对平衡 影响 ，合理解释某些具体问题。 Cl2+H2O HClO+HCl 1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法----降低Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用饱和食盐水除去中Cl2的杂质HCl。 2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大，平衡左移，因此可用氯酸盐(或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中“有效氯”；当加入CaCO3和NaHCO3时， c(H+)减少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白能力。 3.当加入碱时， c(H+) 和c(HClO)都增大，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收为反应完的Cl2 ，也用于工业上制漂白粉和漂白液. 4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮存,最好现用现配。 练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表： 反应物 氯水中的反应微粒 现象 离子方程式 石蕊溶液 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水 H+ 先变红后褪色 H+ 溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O HCl HClO 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓ Cl2 溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－ Cl2、H2O 氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+ HClO 有气泡产生 2HClO == 2H++ 2Cl－ + O2 ↑ 光照 4）氯气与碱的反应 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O 　　　　（制漂白粉） 漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 漂白粉久置失效原因 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 2HClO===2HCl+O2↑ 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 　　（可用于尾气吸收） 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 光照 保存方法：隔绝空气密封保存 5）与其它还原性物质反应 H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+B