第2章元素周期律和元素周期表第二节元素周期表-元素周期表的结构（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第2章元素周期律和元素周期表第二节元素周期表 元素周期表的结构 元素周期表及其应用 （一）元素周期表的结构 2。元素周期表的编排原则 ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族） （2）族的分布位置 ⅠA 0 1 氢 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 钠 镁 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 铝 硅 磷 硫 氯 氩 4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 碲 锑 碘 氙 6 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭 锕 …… 3。周期 （1）周期是指一横行，共分7个周期 （2）周期序数=电子层数 小结： （1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。 4。族 （1）族的分类及表示 ①主族: ③0族： ②副族: ④Ⅷ族： 由短周期和长周期共同构成的族 七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族序数=最外层电子数 完全由长周期元素构成的族 稀有气体元素构成的族 七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 包括8、9、10三列 （1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序： 主→副→Ⅷ →副→主→0 小结： 练习： X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 14 H，Be，Al C，S Li 8 18 18 32 8 相邻周期元素原子序数之差 练习:1. 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 第六周期第ⅣA 族。 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 3， 19 5。元素周期表分区 （1）金属区： 周期表的左下方 （2）非金属区： 周期表的右上方 （3）稀有气体区： 周期表的最右方 1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。 2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系： 周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 [总结] 回顾 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化 （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 1。同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl ●同周期元素原子核外电子层数相同， ●从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， 得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。 Na Cs K Li Rb （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 2。同主族： 3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高价氧化物水化物碱性增强 与水反应的剧烈程度增强 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增