第2章元素周期律和元素周期表第二节元素周期表-主族元素性质的递变规律（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第2章元素周期律和元素周期表第二节元素周期表 主族元素性质的递变规律 元素性质的递变规律 元素周期律 ——元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变 本质 核外电子排布的周期性变化 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族） 周 期 表 7个周期（三短、三长、一不完全) 7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 元素 横的方面 （7个横行） 纵的方面 （18个纵行） 零族：稀有气体元素 He 2氦 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 IIIA IVA VA VIA VIIA 0 Na 11钠 H 1氢 Li 3锂 Be 4铍 Mg 12镁 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA 1 2 3 4 Sc 21 钪 Ti 22钛 V 23钒 Cr 24铬 Mn 25锰 Fe 26铁 Co 27钴 Ni 28镍 Cu 29铜 Zn 30锌 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB A：主族 B：副族 Ga 31镓 Ge 32锗 As 33砷 Se 34硒 Br 35溴 Kr 36氪 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 （横向） 非 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性最 强 非金属性最强 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增 金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性. Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al 2O3+6H+= 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 原子结构和性质周期性变化 复习回忆 减小 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 最高正价 最低负价 化合价变化 金属性和非金属性变化 原子半径变化规律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性减弱,非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小 你知道吗? p17 原子核外电子排布的周期性 周期 元素 数目 外围电子排布 最多可容纳的外围电子数 ⅠA族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 交流与讨论 p17 8 8 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的