第2章元素周期律和元素周期表第二节元素周期表-主族元素性质的递变规律（课件）教学同步（化学工业出版社）

第2章元素周期律和元素周期表第二节元素周期表-主族元素性质的递变规律 Homologous elements of the laws of nature 元素性质的递变规律 物质结构 与性质 你知道吗? DO YOU KNOW? 为什么元素性质会呈周期性变化 ？ ——原子核外电子排布呈周期性变化 结构决定性质 主族元素主要化合价规律： 元素最高价 元素原子最外层电子数 元素最低价 8—元素原子最外层电子数 元素最高价 + 元素最低价 8 金属性与非金属性： 元素的金属性越强 单质越容易从水或酸中置换出氢气 元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强 元素的非金属性越强 单质越容易与氢气反应生成气态氢化物 气态氢化物越稳定 元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强 1、将下列物质按碱性由弱到强的顺序排列： ①NaOH ② Al(OH)3 ③CsOH ④Mg(OH)2 ⑤ KOH 2、将下列氧化物按其对应酸的酸性由强到弱的顺序排列： ①CO2 ②SO3 ③P2O5 ④ Cl2O7 微粒半径变化规律: 原子电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小 最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 同种元素的不同微粒，阳离子半径＜原子半径 阴离子半径＞原子半径 核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小 下列微粒半径的比较中， 正确的是（ ） A、Na+ > Na B、Cl- > Cl C、F > Cl > Br D、Na < Mg < Al 原子核外电子排布的周期性 Exchange and discussion 查阅附录中的元素周期表，完成P19表格，与同学讨论下列问题： （1）每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？ （2）稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素原子的外围电子排布有什么特点？ 各区元素可能具有的化学性质： S区（包括ⅠA、ⅡA） 元素性质：容易失去1个或2个电子，形成+1或+2价阳离子，除氢外，都是活泼金属元素。 P区（包括ⅢA—ⅦA、0族） 元素性质：随着最外层电子数目的增加，原子越来越容易得到电子 S、P区通常为最外层电子参与化学反应！ 各区元素可能具有的化学性质： d区（包括ⅢB—ⅦB、第Ⅷ族） d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 d s（包括ⅠB、ⅡB）易失去最外层电子 f区元素：化学性质非常相似 下列推断中，不符合实际的是（ ） A、第n周期中有2n2种元素 B、第n周期第n主族的元素一定是金属元素（n>1） C、第n周期有（8-n）种非金属元素（含稀有气 体）（n>1） D、第n周期第n主族的元素一定是非金属元素 元素 第一电离能 的周期性变化 第一电离能 （First ionization energy） 气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能。 表示符号：I1 第一电离能 （First ionization energy） 第一电离能数值越小 ——原子越容易失去一个电子。 第一电离能逐渐 减 小 第一电离能呈增大趋势 1、下列说法中正确的是（ ） A）钾的第一电离能比镁的第一电离能大 B）铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C）在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D）第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 2、下列原子中，第一电离能最大的是 A）B B）C C）Al D）Si 3、已知某元素的电离能（单位：KJ·mol-1） I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500。试推测该元素最外层有几个电子？ 有3个电子 元素 电负性的 周期性变化 请用电子式分别表示氯化钠和氯化氢的形成过程。 温故知新 化合物 离子化合物 共价化合物 ——活泼金属与活泼非金属以离子键结合 ——非金属元素之间以共价键结合 电负性 （electronegativity） 美国化学家鲍林提出： 电负性——衡量元素在化合物中吸引电子的能力 氟电负性为4.0 电负性 （electronegativity） 元素电负性越小 ——金属性越 非金属性越 强 弱 电负性逐渐 减 小 电负性逐渐 增大 电负性的应用 1、衡量元素的金属性、非金属性的强弱 <1.8 为金属