3.3.4 金属的化学性质及金属活动性顺序-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点４　金属的化学性质及金属活动性顺序（９年９考） 知识梳理 １．金属与氧气反应 通式：金属＋氧气→金属氧化物 基本反应类型：　化合反应　 反应发生的条件：与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与氧气反应。 常见金属与氧气的反应 金属 反应条件 化学方程式 现象 铝 空气中缓慢氧化 　 表面变暗 镁 空气中点燃 　 发出　耀眼的白光　，放出大量热 铁 氧气中点燃 　 　剧烈燃烧，火星四射　，放出大量热， 生成　黑色固体　 铜 空气中加热 　 红色固体逐渐变为黑色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 ２．金属与盐酸、稀硫酸反应（９年５考） 通式：活泼金属＋酸→盐＋氢气 基本反应类型：　置换反应　 反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为盐酸或稀硫酸。 常见金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　 反应剧烈，产生大量气泡 锌 稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　 反应比较剧烈，产生大量气泡 铁 稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　 反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为　浅绿　色 铜 不反应 无明显现象 ３．金属与某些盐反应（９年３考） 通式：金属＋盐→新盐＋新金属 基本反应类型：　置换反应　 反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外），盐必须可溶。 ２４ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 常见金属与盐溶液的反应 金属 化学方程式 现象 铁和硫酸 铜溶液 　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　 （湿法炼铜；不能用铁制容器配制波 尔多液的原因） 　 　 铜和硝酸 银溶液 　 　 　 【特别提醒】铁发生置换反应时，一般只能生成　亚铁　离子，溶液的颜色变为　浅绿　色。 ４．金属活动性顺序（９年９考） （１）常见的金属活动性顺序 （２）金属活动性的规律 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外）。 （３）金属活动性顺序的探究（详见“实验冲关”） （４）金属活动性顺序的应用 ①判断置换反应能否发生。 ②判断金属与酸反应能否发生及反应的剧烈程度。 ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 实验冲关 金属活动性顺序的探究 １．实验原理 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。 判断方法 操作方法 现象与结论 金属能否与稀盐 酸或稀硫酸反应 将金属插入稀盐酸或稀硫酸中， 观察是否有气泡产生 有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序 中排在氢之　前　，否则排在氢之　后　 金属能否与盐溶 液发生置换反应 将金属插入另一种金属的盐溶液 中，观察现象（金属表面是否有另 一种金属附着及溶液的颜色变化） 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明 所插入金属的活动性较盐溶液中所含金属 的活动性　强　，反之相反 ３４ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ２．实验设计 （１）比较两种金属的活动性强弱（以锌、铜为例） 实验方案 装置图 实验现象 实验结论 将两种金属分别插入等体积、等浓 度的稀盐酸（或稀硫酸）中 【注意】该方法适用于两种金属的 活动性分别位于氢前和氢后 锌片表面　有气泡 产生　，铜片表面 无明显现象 将一种金属插入另一种金属的盐 溶液中 锌片表面　有红色 固体附着　，溶液 　由蓝色变为无色　 金属活动性： 　锌＞铜　 （２）比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例） 实验方案 装置图 实验现象 实验结论 两金夹一盐：将活动性最 强和最弱的两种金属单质 分别插入活动性位于中间 的金属的盐溶液中 试管①中　铁片表面有红色 固体附着，溶液由蓝色变为 浅绿色　，试管②中无明显 现象 两盐夹一金：将活动性位 于中间的金属单质分别插 入活动性最强和最弱的两 种金属的盐溶液中 试管③中　铜片表面有银白 色固体附着，溶液由无色变 为蓝色　，试管④中无明显 现象 金属活动性： 　铁＞铜＞银　 ３．注意事项 （１）实验前必须打磨金属，其目的是　除去金属表面的氧化物和污物　。 （２）用金属与酸的反应验证时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 （３）金属与盐的反应，盐必须能溶于水。 （４）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如