3.2.5 溶液浓度与溶液配制-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ②意义 　 内容 表示意义 举例（如图所示） 点 曲线上 的点 表示在该点所示温度时 物质的溶解度（溶液为 饱和状态），温度不同， 同一物质的溶解度不同 如Ａ点表示物质乙在 ｔ１℃ 时的溶解度为　ａｇ　 曲线的 交点 表示在交点所示温度时 两物质的溶解度相等 如 Ｃ点表示物质甲、乙在 ｔ２℃时的　溶解度相等　， 均为ｃｇ 线 表示物质的溶解度随温 度改变而变化的趋势 如物质甲的溶解度随温度 的升高而　增大　，物质乙 的溶解度随温度的升高而 　减小　 面 曲线下 方的点 表示该点所示温度时，溶 液为不饱和溶液 如Ｄ点表示 ｔ１℃时物质乙 的不饱和溶液 曲线上 方的点 表示该点所示温度时， 溶液饱和且有未溶解的 固体 如Ｄ点表示 ｔ１℃时物质甲 的饱和溶液，且有未溶解的 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 甲物质 易错 判 断 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“”。 １．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 （ ） ２．饱和溶液一定是该物质的浓溶液 （ ） ３．饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 （ ） ４．搅拌可以增大固体物质的溶解度 （ ） 命题点５　溶液浓度与溶液配制（９年９考） 知识梳理 １．溶质质量分数的计算（９年５考） 所有溶液：溶质质量分数＝溶质质量 溶液质量 ×１００％ ＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量×１００％ ＝ 溶质质量 溶液密度×溶液体积×１００％ 饱和溶液：溶质质量分数＝ 溶解度 溶解度＋１００ｇ×１００％ ２．溶液的稀释 （１）依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （２）计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。 ３．溶液配制（详见“实验冲关”） ５３ 基础夯实练·江西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 实验冲关 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（９年５考） 一、实验用品 托盘天平、药匙、　烧杯　、　玻璃棒　、　量筒　、　胶头滴管　、氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤 １．配制质量分数为６％的氯化钠溶液 （１）计算：配制５０ｇ溶液所需氯化钠的质量为　３　ｇ，需要量取水的体积为　４７　ｍＬ（水的 密度可近似看作１ｇ／ｃｍ３）。 （２）称量：用　托盘天平　称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （３）量取：用　量筒　量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （４）溶解：用　玻璃棒　搅拌，使氯化钠完全溶解。 【操作要点】ａ．选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积；量取液体时在接近所需体积 时改用　胶头滴管　滴加。ｂ．用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁和底部。 ２．配制质量分数为３％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为６％的氯化钠溶液（密度约为１．０４ｇ／ｃｍ３），配制５０ｇ质量分数 为３％的氯化钠溶液。 （１）计算：配制５０ｇ质量分数为３％的氯化钠溶液需质量分数为６％的氯化钠溶液　２５　ｇ（体积 约为　２４　ｍＬ），需要量取水的体积为　２５　ｍＬ（水的密度可近似看作１ｇ／ｃｍ３）。 （２）量取：用　量筒　量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （３）混匀：用　玻璃棒　搅拌，使溶液混合均匀。 ３．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（注明溶 液名称和溶质质量分数），放到试剂柜中。 三、误差分析 误差 分析 错误操作 溶质质量 分数偏大 溶质质量　增大　 称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 称量固体前，天平指针向右偏 量取浓溶液时仰视读数 溶剂质量　减小　 量取水的体积时俯视读数或平视凹液面最高处 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 溶质质量 分数偏小 溶质质量　减小　 用天平称量固体药品时，药品和砝码放反了，且使用了游码 药品倒入烧杯时纸片上残留少量固体药品 氯化钠没有完全溶解就装瓶 药品中含有不溶性杂质 将药品倒入烧杯时，少量撒出 量取浓溶液时俯视读数或平视凹液面最高处 溶剂质量　增大　 量取水的体积时仰视读数 烧杯内原来就有少量的水 ６３ 二、（一）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （二）１．【备考补充】①不能，浓盐酸有较强的挥发性，会使制得 的二氧化碳中混有氯化氢气体 ②不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆 盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行 ③不能，碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应 剧烈，不利于控制反应速