第一章物质结构第二节分子间作用力-极限分子与非极限分子（课件）《无机化学》教学同步（化学工业出版社）

第一章物质结构 第二节分子间作用力 分子间作用力 冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 分子间作用力的种类 分子间作用力主要有两种： 氢键 范德华力 一、分子间作用力--范德华力 是分子之间 普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在 1.定义： 2.存在范围： 多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物 一、分子间作用力 （1）存在：分子间 概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 范德华力 原子之间 分子之间 微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125--836KJ/mol 2--20KJ/mol 注不属于化学键 离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4 B 随堂练习 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系 分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 结论 练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI B < < 范德华力大小影响因素 1. 一般情况下，组成和结构相似的 分子，相对分子质量越大，范德 　华力越大。 2.分子间距离：同种物质，分子间 　距离越大，范德华力越小。 3.分子极性越强，范德华力越大 　据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te 氢化物 沸点(℃) H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 联想质疑 -100 -50 0 50 100 150 H2S H2Se H2Te H2O 沸点 问题探究2：在相同条件下，水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点，为什么？ 水分子间存在着特殊的分子间作用力——氢键，其作用力要高于一般的分子间作用力。 在冰晶体中存在着较液体水更多的氢键，从而使水分子间有更多的空隙，所以，固体水的密度要比液体水的密度小。 二、氢键 1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。 氢键的存在使得水出现了哪些反常现象？ 1、水的沸点大于同类别的H2R； 2、水在常温下是液态； 3、水变成冰是体积变大，密度变小。 存在氢键的物质： HF、NH3、H2O等。 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 4、同样：氢键的存在使NH3易液化，在水中溶解度变大 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化？ 氢键对物质性质的影响 ⑴氢键