2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 C．含氢元素的化合物中一定有氢键 D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水 2．下列叙述正确的是（　　） A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物 3．下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（　　） A．KOH B．H2O2 C．CH3COONa D．NH4Cl 4．下列有机化合物中含有手性碳原子的是 A．CH3CH(CH3)2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CHO D．CH3CHClCH2CH3 5．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　） A．氯化钠晶体溶于水 B．硝酸钾晶体的融化、冷却 C．次氯酸用于杀菌消毒 D．夏天马路洒水降温 6．下列说法正确的是（　　） A．氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键 B．HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 C．可以用元素分析仪区别乙醇和二甲醚 D．分子式为 C5H12O 且能与钠反应的有机物有 8 种 7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 8．甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6 B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 9．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A．中间体比更稳定 B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为 C．生成的过程中有极性键的断裂和形成 D．总反应的热化学方程式为 10．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是（　　） A．依据反应可知：还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D．生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6 11．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．药剂X是还原剂 B．头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成 D．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为 12．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法错误的是（　　） 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol/L) 436 243 431 A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−248kJ/mol D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 13．下列配合物中，配位数错误的是（　　） A．K[Ag(CN)2]： 2 B．[Ni(NH3)4]Cl2： 4 C．[Ag(NH3)2]Cl： 3 D．[Ag(NH3)2]Cl：2 14．阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（　　） A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态 B．二脲基分子的分子式为 C．二脲基分子中的H和的O形成氢键 D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 15．工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是（　　） A．CH3OCH3是非极性分子 B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角 C．CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力 D．CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp3 16．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基