8.2金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气的反应 第八章 金属和金属材料 1.镁与氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2.铁与氧气的反应 铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3.铝与氧气的反应 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 2Al2O3 铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。 4.铜与氧气反应 2Cu + O2 2CuO △ 思考与交流 “真金不怕火炼”这句话蕴含了什么化学原理？ 金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。 6 写出下列有关反应的化学方程式： (1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因： ____________________________________。 (2)镁带在空气中燃烧： _____________________________________。 4Al＋3O2===2Al2O3　 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 (3)细铁丝在氧气中燃烧： _______________________________________。 (4)铜片在空气中灼烧： _______________________________________。 3Fe＋2O2=====Fe3O4　 点燃 　2Cu＋O2=====2CuO △ 练一练 金属与盐酸、稀硫酸的反应 02 金属 现象 化学方程式（以盐酸为例） 镁 锌 铁 铜 表面产生气泡非常快 表面产生气泡较快 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 无气泡产生 Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 知识归纳 2．判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 在试管中分别放有少量表面积相同的锌片、铁片、铜片、镁片，然后 分别加入 稀盐酸。下列说法正确的是( ) D A.锌片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡 B.铁片表面没有任何变化 C.铜片慢慢变黑，逐渐消失，溶液变成了蓝色 D.镁片反应最剧烈，产生大量气泡并且放热 【解析】四种金属中镁片和稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并且放热;铁能与盐酸反应产生氢气，铁片表面产生气泡;铜不与盐酸反应，铜片表面无明显现象，溶液颜色不发生变化。 例题 11 置换反应 试写出镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，并观察有何特点。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 [2023·株洲]下列反应中，属于置换反应的是(　　) A. CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2 B. CuCl2===== Cu＋Cl2↑ C. 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 D. CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu 通电 高温 D 解析：此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。 例题 课堂小结 金属与氧气、酸的反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 置换反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl