第四节 配合物与超分子 第1课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第四节 配合物与超分子 第1课时 第三章　晶体结构与性质 1 本节重点 本节难点 2 1 配位键、配合物的概念，配合物的制备 配位化合物的成键特征 知识导航 叶绿素 绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物 生活中常见的配合物 新课导入 血红素 人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物 生活中常见的配合物 新课导入 维生素B12 维生素B12(含钴的配合物)是一种需要肠道分泌物帮助才能被吸收的维生素 生活中常见的配合物 新课导入 思考：配合物是如何形成的呢？ 新课讲授 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究一 配合物 新课讲授 新课讲授 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究一 配合物 新课讲授 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 SO42- 、Cl-、Br-没有颜色； 固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色； 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究一 配合物 新课讲授 Cu2+与水结合显蓝色 绿偏蓝 CuCl2·2H2O晶体 CuSO4·5H2O晶体 蓝色 观察下列两种铜盐的颜色，请解释原因 实验探究二 配合物 新课讲授 Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？ 新课讲授 O H H 配合物 4H2O 配体 孤电子对 中心离子 具有空轨道 配位键 Cu2+ Cu2+ OH2 H2O H2O H2O Cu2+ 四水合铜离子 Cu(H2O) 4 2+ 新课讲授 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配合物 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物 Cu(H2O) 4 2+ 4 新课讲授 【例1】硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝 色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______， 配体是_________，配位数是_______。 Ni2+ 6 NH3 ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　　　　，提供孤电子对的成键原子是　　　　　。 配位键 N 典例精讲 由一个原子单方面提供_________，而另一个原子提供________而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键 配合物 配位键 孤电子对 空轨道 示例： 概念 表示方法 配位键常用A—B表示，其中A是_______孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体 提供 新课讲授 形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子 ①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对 NH3、H2O、HF分子中中心原子分别有1、2、3对孤电子对 示例： 含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、NO2-等 配合物 配位键 形成条件 新课讲授 ②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的， 示例： Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等 配合物 配位键 形成条件 形成配位键的一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。 新课讲授 实验步骤 硫酸四氨合铜的形成实验 常见配合物的形成实验 配合物 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 新课讲授 新课讲授 滴加氨水后，试管中首先出现__________，氨水过量后沉淀逐渐_____，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 蓝色沉淀 溶解 加入 氨水 蓝色沉淀 继续加 入氨水 蓝色沉淀溶解 加入 乙醇 深蓝色晶体 实验现象 硫酸四氨合铜的形成实验 常见配合物的形成实验 配合物 新课讲授 Cu