第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第三节　金属晶体与离子晶体 第2课时 第三章　晶体结构与性质 1 晶体类型的比较 2 过渡晶体与混合型晶体 1 本节重点 本节难点 知识导航 我们已经讨论了分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等四类典型晶体 思考：还有其他类型的晶体吗？ 分子晶体 CO2 离子晶体 NaCl 共价晶体 SiO2 金属晶体 Cu 新课导入 3 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 实验探究一 过渡晶体 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 从NaX的构成来看，其构成为活泼金属与较活泼的非金属构成，属于典型的离子晶体 钠的卤化物(NaX) 而离子键的强弱，与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，从F-离子到I-，离子半径增大，离子键强度减弱，故晶体熔点逐渐降低 新课讲授 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 实验探究一 过渡晶体 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 根据硅的卤化物(SiX4)的组成能判断其的晶体类型吗？分子晶体？共价晶体？ 分子晶体熔化时需克服分子间作用力或氢键，熔点较低；共价晶体需克服共价键，熔点较高；由图可知：SiX4为分子晶体 新课讲授 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点 实验探究一 过渡晶体 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 硅的卤化物属于分子晶体，熔化时，克服分子间作用力，而硅的卤化物组成与结构相似，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以熔点逐渐升高。 硅的卤化物(SiX4) 新课讲授 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，而TiCl4至TiI4熔点依次升高，解释原因 实验探究二 过渡晶体 观察下图所示的熔点变化并根据所学内容解释：熔点变化的原因。 根据所学和实验图像推测： TiF4是离子化合物，熔点较高TiCl4 、 TiBr4、TiI4是共价化合物 钛的卤化物(TiX4) NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 新课讲授 根据钛的卤化物元素组成，可推测四卤化钛是离子化合物，属于离子晶体。但随着卤素离子半径的增大，四卤化钛熔点应该降低。对比左图的实验数据，显然与实验事实不符合，故四卤化钛不全是离子化合物。 图中四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛的熔点都较低且熔点依次升高。故推测其可能是共价化合物，属于分子晶体。因为分子晶体的熔点与分子间作用力有关，而相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。正好与图中四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛的熔点升高相符合，推测四氟化钛是离子化合物，熔点较高。四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛是共价化合物。 根据钛的卤化物元素组成，可推测四卤化钛是离子化合物，属于离子晶体。但随着卤素离子半径的增大，四卤化钛熔点应该降低。对比左图的实验数据，显然与实验事实不符合，故四卤化钛不全是离子化合物。 图中四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛的熔点都较低且熔点依次升高。故推测其可能是共价化合物，属于分子晶体。因为分子晶体的熔点与分子间作用力有关，而相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。正好与图中四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛的熔点升高相符合，推测四氟化钛是离子化合物，熔点较高。四氯化钛、四溴化钛、四碘化钛是共价化合物。 7 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2 3 4 5 377 -24.12 38.3 155 推测是否正确？为什么由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物呢？ 新课讲授 事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的 百分数/% 62 50 41 33 离子键的百分数和什么因素有关？ 新课讲授 根据表中数据，归纳影响离子键的因素 实验探究三 过渡晶体 电负性差值越大，离子键成分的百分数越高 化合物 键