2.2.2 反应条件对化学平衡的影响 练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节　化学反应的限度 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 一、必备基础知识 1.能引起化学平衡移动的是(　　) A.化学反应速率发生了变化 B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D.改变了反应物浓度 2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动 3.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　) A.3v(N2)=v(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 4.将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验: 试管①:滴加4滴水,振荡 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡 试管③:滴加4滴1 mol·L-1 KCl溶液,振荡 试管④:滴加4滴1 mol·L-1 KSCN溶液,振荡 试管⑤:滴加4滴1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡 下列说法不正确的是(　　) A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动 B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动 C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动 D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动 5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是(　　) A.两侧平衡均向正反应方向移动 B.左侧平衡向逆反应方向移动 C.右侧平衡向逆反应方向移动 D.两侧平衡均向逆反应方向移动 6.已知:NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)　ΔH2<0　平衡常数K2 下列说法正确的是(　　) 图a A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+ΔH2) B.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 C.反应过程中的能量变化可用图a表示 D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= 7.某温度下,容积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g)　ΔH=Q kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　) A.消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明反应达到了平衡状态 B.加入少量Y,正反应速率加快 C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态 D.加入少量X,Q变大 8.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下: ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　K' ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　K″ 请回答下列各题: (1)反应①的平衡常数K'的表达式为________。 (2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示: T/K K' K″ 973 1.47 2.36 1 173 2.15 1.67 a.反应①是________ (填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②是________反应。 b.现有可逆反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH________ (填“>”或“<”)0。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施为________ (填字母)。 A.缩小容器容积　　B.降低温度 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 9.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,下列叙述不正确的是(　　) A.使平衡常数K增大 B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO2、O2浓度减小,SO3的浓度增大 D.使正反应速率大于逆反应速率 10.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。在恒温恒