2.3 化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的方向 同步练习 一、单选题 1．以下判断正确的是（　　） A．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 B．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 2．水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是（　　） A．△H>0 △S＜0 B．△H＜0 △S>0 C．△H>0 △S>0 D．△H＜0 △S＜0 3．关于下列过程熵变的判断错误的是（　　） A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成 C．H2O(g)变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 4．下列说法不正确的是（　　） A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 5．下列关于焓变和熵变的说法正确的是（　　） A．的反应一定能自发进行 B．的反应一定能自发进行 C．的反应能自发进行 D．的反应一定没有进行 6．下列说法正确的是（　　） A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 7．已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应 ΔH1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 ΔH2 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定 B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂 C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1 D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol 8．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是 A．31g白磷(s)＜ 31g红磷(s) B．1 molH2(g) ＜ 2 molH2(g) C．1mol H2O(s)＜ 1molH2O(l) D．1molH2S(g) ＞ 1molH2O(g) 9．下列说法正确的是（　　） A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成 B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．吸热反应需要加热才能进行 10．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)|ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是（　　） A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 11．工业上用和合成甲醇涉及以下反应： I． II． 在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。 A．， B．250℃前以反应Ⅱ为主 C．，平衡时甲醇的选择性为60% D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 12．在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此物理过程的下列说法不正确的（　　） 理想气体的自发混合 A．此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 D．此过程是自发可逆的 13．对于化学反应方向，下列说法错误的是（　　） A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 14．下列说法中错误的是（　　） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能