命题点2 溶解度及其应用(7年7考)-【一战成名新中考】2024福建中考化学·基础夯实练优质课件PPT

命题点 2 溶解度及其应用 难7年7考 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）概念：在一定______下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质 ______继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还____继续 溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 温度 溶剂 不能 能 1 （2）判断方法 ①在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某种溶质，若不 再溶解，则溶液为该溶质的______溶液。 饱和 ②一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该溶质的______溶液。 饱和 2 （3）相互转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） ②改变温度 .溶解度随温度的升高而增大：不饱和溶液 饱和溶液 .溶解度随温度的升高而减小：不饱和溶液 饱和溶液 3 2.结晶 （1）概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 （2）方法 结晶方法 适用范围 应用 __________ 适用于溶解度受温度影响不 大的物质，如 海水晒盐 _______________ _______________ 适用于溶解度随温度升高而 显著增大的物质，如 分离提纯混合物，如提 纯含有少量氯化钠的硝 酸钾固体 蒸发结晶 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 4 3.溶解度 （1）固体溶解度 ①定义：在____________，某固态物质在_______溶剂里达到______状态 时所溶解的______。溶解度的单位是____。 一定温度下 饱和 质量 克 ②四要素： .条件:__________； .标准：_____ 溶剂； .状态：达到 __________； .实质：______的质量。 一定温度 100 饱和状态 溶质 5 ③影响因素 ④固体溶解度与溶解性的关系: 6 （2）气体溶解度的影响因素 ①内因：气体的性质； ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度______；压强越大， 气体的溶解度______。 越小 越大 7 4.溶解度曲线 （1）概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。其中横坐标表示______， 纵坐标表示________。 温度 溶解度 （2）含义 内容 含义 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的________，如图中 点表示 _ ____________________________ 曲线的交点 表示两物质在某温度时的溶解度______，如图中 点表 示_ __________________________________ 溶解度 时，物质A的溶解度为 相等 时，物质A和物质C的溶解度相等 8 内容 含义 线 表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势，且坡度越____，其溶解 度受温度影响越大。例如：图中物质___的溶解度随温度升高明显增 大，物质___的溶解度随温度升高明显减小，物质___的溶解度受温度 影响不大 面 曲线下方平 面内的点 表示溶液为不饱和溶液，如图中_ __点表示 时，A、 B、C的不饱和溶液 曲线上方平 面内的点 表示溶液为饱和溶液，且有未溶解固体，如图中_ _点表 示 时，B、C的饱和溶液，且有未溶解的固体B、C 大 A C B 续表 9 （3）应用 ①查找某种物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小（必须指明同一温度，否则无法比较）； ③判断物质溶解度随温度变化的规律； ④结合溶解度曲线，选择饱和溶液和不饱和溶液的转化方法； ⑤选择物质分离或提纯的方法； 10 ⑥判断条件改变时，溶液、溶质、溶剂的质量和溶质质量分数的变化情况。 11 易错判断 1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。( ) √ 2.升高温度一定能使物质的饱和溶液变为不饱和溶液。( ) × 【解析】 氢氧化钙饱和溶液升温，溶解度降低，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 3.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。( ) × 【解析】 不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 12 4.任何物质的饱和溶液降温，都会有晶体析出。( ) × 【解析】 氢氧化钙饱和溶液降温，溶液变为不饱和，没有晶体析出。 5.析出晶体后，溶液中溶质质量分数一定减小。( ) × 【解析】 恒温蒸发溶剂，有晶体析出，溶质质量分数不变。 6.溶解物质时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。( ) × 【解析】 搅拌只能加快溶解速率，不会改变物质的溶解度。 7.同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。( ) × 【解析】 饱和溶液和不饱和溶液的质量大小不确定，无法比较两种溶液中的溶质大小。 13 $$