2.2 化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 同步练习 一、单选题 1．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（　　） A．通入大量的O2 B．增大容积的体积 C．移去部分SO3 D．升高体系的温度 2．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 该反应达到平衡状态的时间是（　　） A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 3．在恒容密闭容器中充入一定量的NO2(g)和N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．曲线①表示NO2的百分含量 B．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4 C．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 4．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　） A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2 5．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （　　） A．容器内总压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2 D．H2的体积分数不随时间改变 6．我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分和之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用表示(反应历程如图)。下列说法正确的是 A．由图可知该反应通过2步基元反应完成 B．加入适当的催化剂可提高产率 C．该反应为放热反应 D．该过程的总反应方程式为 7．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是（　　） A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 8．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（　　） A． B． C． D． 9．最近，我国科学家开发新型固体催化剂高效实现CO2催化加氢制甲醇，如图所示。 已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C= O H-C C- O H-O H- H 键能/(kJ·mol-1) 799 413 358 467 436 下列叙述错误的是 A．上述固体催化剂能提高甲醇的选择性 B．上述固体催化剂能提高CO2的平衡转化率 C．催化剂中基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2 D．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH =-92 kJ·mol-1。 10．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q发生过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Q增大 C．Q＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D．Q＞0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 11．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该可逆反应达到平衡的标志是（　　） A．2v正(NH3)=v逆(CO2) B．NH3和CO2的体积分数不随时间而变化 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的平均相对分子质量不变时 12．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热 ∆H /kJ•mol-1 正戊烷 -130 36 –3506.1 异戊烷 -159.4 27.8 –3504.1 下列说法错误的是(　　）