考点02 影响化学反应速率的因素-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第二册）

考点02 影响化学反应速率的因素 【核心考点梳理】 一、实验探究--化学反应速率的影响因素 实验1.催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。 实验2.温度对化学反应速率的影响 实验操作 试管中均为5 mL12%的H2O2溶液 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大，常温，化学反应速率减小 实验3.浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓度，化学反应速率减小 实验4.反应物状态对化学反应速率的影响 实验操作 取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 4 mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象 现象与结论 块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积等许多因素。 2.控制变量法 受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 二、对反应速率影响因素的理解 1．浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 2．压强对反应速率影响的理解 压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 (2)对有气体参加的化学反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为 压强改变→ ①恒温时：增大压强体积缩小反应速率增大。 ②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响： 恒容：充入惰性气体→ 总压增大 → 反应物浓度不变→ 反应速率不变。 恒压：充入惰性气体→ 体积增大→ 反应物浓度减小 → 反应速率减小。 【典型例题】 例1．（2023春·江苏盐城·高一校考阶段练习）在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是 ①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤ 例2．（2023春·四川资阳·高一校考期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 【达标检测】 1．化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是 A．较高温度下合成氨 B．在水果的车上放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 C．工业废气经过催化处理后再排放 D．燃烧时通入足量的空气 2．某反应，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从原来的0℃升高到100℃，反应速率则为原来的 A．10倍 B．20倍 C．100倍 D．1024倍 3．下列四种溶液中，分别加入少量的固体二氧化锰，能产生气体的是 A．3%的H2O2溶液B．1mol/L NaOH溶液C．1mol/L KClO3溶液 D．0.1mol/L盐酸 4．对于溶液