考点01 化学反应速率-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第二册）

考点01 化学反应速率 【核心考点梳理】 一、化学反应速率 1．化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 (3)计算：表达式为v＝或v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 2．规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 【典型例题】 例1．（2023秋·全国·高一假期作业）反应，经过后的浓度减小0.6mol/L。下列说法正确的是 A．用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1 B．用A、B、C、D分别表示反应的速率，其比值是4：3：2：1 C．在末，物质B的反应速率是 D．在这内用和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的 例2．（2023秋·全国·高一假期作业）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 例3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( ) A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2Y C．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY3 【核心归纳】 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 二、反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若＞，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 例1．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【达标检测】 1．在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：，在5分钟内的平均反应速率为0.6mol/L·min，则的反应速率为 A． B． C． D． 2．下列说法不正确的是 A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示 C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同 D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 3．下列化学反应能瞬间完成的是 A．钢铁生锈 B．白薯发酵制白酒 C．硝酸银溶液跟盐酸反应 D．石油的生成 4．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 5．在四种不同条件下，分别进行反应，实验测得反应速率分别为①、②、③、④。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是 A．②>①>③>④ B．④>②>③>① C．④>②=①>③ D．④>②>①=③ 6．在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol。2s内它的反应速率为 A． B． C． D． 7．在2A(g)+B(s)3C(g) +3D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(