2024届高三化学一轮复习 课时跟踪练9物质的量浓度及溶液配制

课时跟踪练9 一、选择题 1．(2022·汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是(　　) 2．(2022·中山一中月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 3．(2022·佛山南海中学月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是(　　) A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 4．(2022·江门新会东方红中学月考)将V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　) A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L C．加入3 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9 mol·L－1的盐酸，混合均匀 5．(2022·肇庆市第一中学月考)欲配制1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液，正确的叙述有(　　) ①称量40 g NaOH固体溶于1 L蒸馏水 ②该实验用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管等 ③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确 ④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小 ⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流 ⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液 A．①②⑤　 B．②⑤　 C．②③⑤ D．②④⑥ 6．(2022·汕尾中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 000 L pH＝3的弱酸HR溶液中含有H＋数目小于NA B．100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA C．电解NaCl溶液，生成22.4 L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为2NA D．104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA 7．(2022·揭阳三中月考)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 8．(2022·潮州金山中学月考)下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O) D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH为4 g 9．(2022·东莞一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 10．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100～110 ℃时分解，实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图所示。下列说法错误的是(　　) A．为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度 B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0 mL 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1) C．用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全 D．操作Ⅲ为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤 二、非选择题 11．(2022·东莞第一中学高三月考)Ⅰ.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL浓度为0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题： (1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2