专题08 原子结构与元素周期律-冲刺2024年高考化学点对点题型突破（北京专用）

专题08 原子结构与元素周期律 【核心考点梳理】 一、原子结构 1.原子组成微粒和关系： 质子数=核电荷数=最外层电子数=原子序数 2. 质量数：原子核中质子数和中子数之和称为质量数，符号A。 质量数（A）=质子数（Z） + 中子数（N） 3.原子结构的表示方法: 一般用符号X表示，字母表示意义：X 4.核素、同位素 核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 5.核外电子排布的规律 （1）在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。共有 7 个电子层。由内向外可依次用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。 （2）电子能量与电子层的关系 各电子层 由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 （3）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)；次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 6.原子结构与元素原子得失电子能力 原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子； 原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。 二、元素周期表 1.元素周期表的结构：横行为周期，共有七个周期，周期序数用阿拉伯数字“1、2、3、4、5、6、7”表示。分为长周期和短周期，1、2、3 周期称为短周期；4、5、6、7 周期称为长周期。 纵行为族，共有七个主族、七个副族、一个零族和一个Ⅷ族。由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，符号为 A；仅由长周期元素组成的族称为副族，符号为 B；第18纵列由稀有气体元素组成，称为“ 0 族”。第 8、9、10纵列称为“Ⅷ族”。 2.周期和族在周期表中的分布 4.同周期、同主族元素与原子结构的关系：同周期元素电子层数相同，最外层电子数从1逐渐过渡到8（第1周期除外），周期序数=电子层数；同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数逐渐增多。主族序数=最外层电子数。 三、元素周期律 同周期同主族元素性质的变化规律 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数递增 电子层数递增 最外层电子数相同 得电子能力 失电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 非金属 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强_ 逐渐减弱 主要化合价 最高正价=主族序数 最低负价=主族序数―8（对非金属） 最高正价和负价数均相同， 最高正价数=族序数（O、F除外） 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属元素气态氢化物 的形成及稳定性 气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。 气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。 四、元素周期表的应用 1. 认识同周期元素性质的递变规律 钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较 元素 Na Mg Al 原子 结构 电子层数 3 3 3 最外层电子数 1 2 3 原子半径 依次减小 元素 性质 化合价 +1 +2 +3 失电子能力 依次减弱 实 验 事 实 与水反应 与冷水剧烈反应 加热后反应 加热也极难发生反应 与酸反应 越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性 强碱 中强碱 两性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 越来越溶液 气态氢化物的稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 较不稳定 HCl稳定 越来越稳定 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应 水化物的酸性 H4SiO4或 H2SiO3 弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强无机酸 酸性逐渐增强 2. 研究同主族元素的性质 3. 预测元素及其化合物的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：M