第三节 海水“制碱”-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 学习目标 CONTENTS 1 认识纯碱等盐类物质的重要性质 2 知道工业制取纯碱的化学反应原理 3 了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用 课堂导入 侯德榜是中国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。侯德榜先生所发明的一种高效，低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。 一、氨碱法制纯碱 1.氨碱法制纯碱流程 盐水 饱和食盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 饱和氨盐水 通入氨气 通入二氧化碳 4 一、氨碱法制纯碱 1.氨碱法制纯碱流程 化学方程式：NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应，即先通入NH3，有利于吸收CO2。 问题1：为什么先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2？ 【问题思考】 5 一、氨碱法制纯碱 1.氨碱法制纯碱流程 问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 在相同条件下，NaHCO3、NH4Cl同时生成，存在于水溶液中，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，且生成的NH4Cl的质量比NaHCO3大，因此NaHCO3先析出晶体。 2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 过滤出固体NaHCO3，加热分解得到碳酸钠 NaHCO3受热易分解 6 一、氨碱法制纯碱 2.碳酸钠 俗称：纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水（纯碱不是碱，是盐）。 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 物理性质： 用途： 7 一、氨碱法制纯碱 3.碳酸氢钠 俗称：小苏打 白色粉末状固体，易溶于水（其水溶液呈碱性）。 发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料、灭火器中二氧化碳发生剂等。 物理性质： 用途： 化学性质： 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8 二、纯碱的性质 1.与指示剂的作用 实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸 馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。 现象： 。 可见，碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于 水，溶液呈 性。 固体溶解，试液变红 碱 易 9 二、纯碱的性质 2.与盐酸和稀硫酸的反应 问题3：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到 有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水 变浑浊，则样品中有碳酸根离子。 右图如果改滴入硫酸，现象是否相同？ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 10 二、纯碱的性质 3.与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （工业制取氢氧化钠） 实验现象：生成白色沉淀 11 二、纯碱的性质 4.与氯化钡的反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 实验现象：生成白色沉淀 12 二、纯碱的性质 复分解反应 反应实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程 13 二、纯碱的性质 复分解反应 复分解反应的特点： （1）化合物反应物与生成物均为化合物； （2）相交换，反应物相互交换成分； （3）价不变，反应物，生成物各元素的化合价都不变。 AD + CB AB + CD 反应表达式： 14 二、纯碱的性质 复分解反应的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4 5 须二者 都可溶 有沉淀、气体或水生成 碱 + 盐 盐 + 盐 盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物 对二者 无要求 15 二、纯碱的性质 复分解反应的形式 ？ 16 典型例题 知识点一：Na2CO3的性质 【典例1】小深同学梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ） A．俗称：烧碱、苏打 B．物理性质：白色固体 C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生 A 17 典型例题 知识点二：复分解反应 【典例2】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性 质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都 有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。 （2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通