第二节 金属的化学性质-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 学习目标 CONTENTS 1 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2 认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象 3 能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义 课堂导入 金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，越少越容易失去；最外层电子离原子核越远，电子受到的约束力就越小，越容易失去电子，也就越容易发生化学反应，金属的化学性质就越活泼。 一、金属与氧气的反应 1.镁条燃烧 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 镁粉可能用来制作烟花或照明弹 【温故知新】 4 一、金属与氧气的反应 2.铁丝燃烧 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在加热时铜也可以和氧气反应 2Cu + O2 === 2CuO △ 红色固体变为黑色（不燃烧） 5 一、金属与氧气的反应 3.铝粉燃烧 用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 【活动天地】 4Al+3O2 === 2Al2O3 点燃 6 一、金属与氧气的反应 4.金与氧气 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2≠ 真金不怕火炼 7 一、金属与氧气的反应 5.金属与氧气 从以下方程式你能得到哪些信息？ === △ （2）4Al+3O2====2Al2O3 点燃 【思考讨论】 （1）2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 （4）2Cu+O2 2CuO （5）Au + O2 →不反应 （3）3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 8 一、金属与氧气的反应 5.金属与氧气 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应：以    　、　    为代表。 2．加热时能与氧气反应：以    　、　    为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以        为代表。 Mg Al Fe Cu Au 【结论】金属活动性顺序：                    Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 9 二、金属与酸的反应 1.金属活动性顺序 探究1：镁、铝、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。 【活动与探究】 10 二、金属与酸的反应 1.金属活动性顺序 Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl 11 二、金属与酸的反应 1.金属活动性顺序 反应物 现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 无明显现象 反应缓慢，有气泡产生，溶液有无色变为浅绿色 反应迅速，有气泡产生 剧烈反应，有气泡产生 试分析金属与硫酸的反应现象及并写学方程式 12 二、金属与酸的反应 1.金属活动性顺序 金属与酸反应的剧烈程度 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 铝与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈 【探究结论】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性顺序：                     。 Mg＞ Al＞ Fe＞ Cu 13 二、金属与酸的反应 2.置换反应 完成下列反应的化学方程式 Fe + 2HCl == Fe + H2SO4 == 2Al + 6HCl == 2Al + 3H2SO4 == FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 A＋BC=B＋AC 【活动天地】 14 三、金属与盐溶液的反应 1.金属与盐溶液反应 除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗? 活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、CaCl2