2.2 共价键与分子的空间结构（习题）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

第二节 共价键与分子的空间结构 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题： 1.下列说法正确的是 (    ) A. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B. 平面三角形分子一定是非极性分子 C. 二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为 D. 型分子的中心原子最外层满足电子结构，则不一定是非极性分子 2.下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是(    ) A. 氧原子采取的是杂化 B. 分子中有个键 C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子对 3.下列说法不正确的是(    ) A. 某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是杂化 B. 某粒子空间构型为形，则中心原子一定有孤电子对 C. 某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D. 某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是 4.下列说法不正确的是(    ) A. 和都有手性碳原子 B. 与中心原子的价层电子对数相同 C. 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D. 和是等电子体，但两者具有不同的化学性质 5.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(    ) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 直线形 直线形 平面三角形 三角锥形 四面体形 平面三角形 正四面体形 正四面体形 6.甲醛分子式为，是有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 D. 甲醛分子为非极性分子 7.下列说法中正确的是(    ) A. 分子是三角锥形，这是因为原子是以杂化的结果 B. 杂化轨道是由任意的个轨道和个轨道混合形成的四个杂化轨道 C. 凡中心原子采取杂化的分子，其模型都是四面体 D. 型的分子立体构型必为平面三角形 8.、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是 A. 中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 B. 与、互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C. 两个或一个和一个结合均可得到 D. 它们互为等电子体，碳原子均采取杂化 9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间构型均不正确的是(    ) A. 中原子杂化，为正四面体形 B. 中原子杂化，为平面三角形 C. 中原子杂化，为直线形 D. 分子中，为杂化，为直线形 10.下列描述正确的是(    )   为形的极性分子   的空间构型为平面三角形   中有对完全相同的成键电子对   和的中心原子均为杂化   分子中既含键又含键 A. B. C. D. 11.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是(    ) A. 与互为等电子体，化学性质相同 B. 分子的空间构型为平面三角形 C. 氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子中氮原子的杂化方式分别为、 D. 肼的球棍模型透视图为，则肼分子中只含极性键 12.二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。有关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法错误的是(    ) A. 苯与互为等电子体 B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用杂化 C. 苯、二氧化碳分子是非极性分子，水、甲醛分子是极性分子 D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间形成了氢键 13.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 14.丙氨酸分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体Ⅰ和Ⅱ的说法正确的是(    ) A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 15.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的如下图所示。已知该分子中键角都是，下列有关的说法正确的是(    ) A. 分子中、间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质含有个原子 D. 该分子中有一个原子可能采用杂化 16.“”表示相关元素的原子，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的