2024年中考化学专项复习：计算题

2024年中考化学专项复习：计算题 1. 核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算 （1）核糖的相对分子质量_______。 （2）核糖中碳元素的质量分数_______。 （3）_______g核酸中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。 2. 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6.维生素B6(C8H10NO5P)是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛催眠、安神等作用。请计算。 （1）维生素B6中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)； （2）维生素B6中氮元素的质量分数是___________(精确到0.1%)。 3.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。 （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。 4.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 （1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 （2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 5. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。 （1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______。 （2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 6. 化学兴趣小组的同学用13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为112.6g。计算： (1)生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 【提示：】 7. 如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸___________mL。 （2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应：，理论上可制得氢气多少g？(写出计算过程) 8. 某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 加入稀硫酸总质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。 9. CO是一种有指气体，但因其无色无味不易被人察觉，PdCl2溶液可用于检验CO2的存在，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4 g CO气体恰好完全反应(不考虑CO和CO2在水中的溶解)。请计算： （1）PdCl2中铝元素与氯元素的质量比为______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 （3）将所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，计算需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量______。 10.磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． （1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为_____。 （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 11. 氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算： （1）K2CO3中碳、氧元素质量比为________________。 （2）若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量______。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数______(结果精确到0.1%)。 12.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 试计算： （1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g； （2）该盐酸的溶质质量分数是多少？ 13. 某同学发现上次做实验用的盛放氢氧化钙固体的瓶子忘记盖瓶盖，针对该瓶中氢氧化钙变质情况，他做了如下实验。