9.2 溶解度讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 第二节 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3.由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 4.不饱和溶液与饱和溶液的转化 ( 不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液 ) ①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 ③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 ⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 5.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 二、混合物的分离和提纯 1.分离可溶物和不溶物：过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥) 2.铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 3.结晶 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶 ①蒸发结晶：除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂) ②降温结晶：除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤) ③蒸发结晶和降温结晶往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 ④蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 ⑤在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。 三、固体的溶解度 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 1.四要素： ①温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 ②溶剂的质量是100g。 ③固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 ④溶解度的单位通常是g。 2.影响固体溶解度的因素：(内因)溶质性质、溶剂性质；(外因)温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 3.溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。 在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶(或不溶)；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 4.有关溶解度曲线的常见试题(见图) ( 8 0 · · 0 t 1 t 2 t 3 N t / ℃ s /g P A B C )(1)t3℃时A的溶解度为 80g 。 (2)P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。 (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 (4)曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方)，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 (5)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。 (6)从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 (7)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。 (8)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B ，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。 (9)除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。 (10)氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 (11)曲线AB的溶解度都随着温度的升高而变大。曲线C(氢氧化钙)的溶解度随着温度的升高而减小。 三、气体的溶解度 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 1.气体溶解度的影响因素： (内因)气体的性质、水的性质；(外因)温度、压强。 2.一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 四、知识点练习 1.关于饱和溶液的叙述正确的是(　　) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.同一物质的饱和溶液一定