5.1.2 硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化课件—2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物（二） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 猪七爷素材淘宝店：https://shop149141837.taobao.com 00 学习目标 1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性； 2.能设计实验检验硫酸根离子。 3.探究不同价态硫元素之间的相互转化。 浓硫酸及硫酸盐 硫酸根离子的检验 01 02 目录 Contents 不同价态含硫物质的转化 03 01 浓硫酸及硫酸盐 01 浓硫酸及硫酸盐 一、硫酸 1.硫酸的用途 化肥 硫酸盐 农药 炸药 燃料 01 浓硫酸及硫酸盐 2.硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体； 硫酸的密度比水大； 易溶于水，浓硫酸溶于水放出大量的热； 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 吸水性：吸收存在于周围环境中的水分。 思考：浓硫酸的吸水性可以用来当做干燥剂，那么，浓硫酸可以干燥哪些气体？ 01 浓硫酸及硫酸盐 1.可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等） 思考：浓硫酸的吸水性可以用来当做干燥剂，那么，浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI） 3.浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。 01 浓硫酸及硫酸盐 3.工业制硫酸 第一步： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S+O2 SO2 点燃 点燃 第二步： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 第三步： SO3＋H2O H2SO4 01 浓硫酸及硫酸盐 接触法制硫酸工业流程图 01 浓硫酸及硫酸盐 4.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸具有酸的通性 a. 能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 b. 与活泼金属反应： c. 与碱性氧化物反应： d. 与碱反应： e. 与某些盐反应： Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O Zn+2H+ Zn2++H2↑ CuO+2H+ Cu2++H2O CO32- +2H+ CO2↑+H2O 01 浓硫酸及硫酸盐 “黑面包”实验 蔗糖(C12H22O11)变黑 ——脱水性 放出气体体积膨胀 ——强氧化性 生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状； 有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。 01 浓硫酸及硫酸盐 【实验5-3】 在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。 01 浓硫酸及硫酸盐 【实验现象】 生成的气体使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。 【实验原理】 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 浓硫酸体现酸性和强氧化性 注意： 常温下，Fe、Al遇浓硫酸时发生“钝化”反应 钝化是化学变化 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸 01 浓硫酸及硫酸盐 （2）化学性质 1.吸水性:能吸收水份(做干燥剂) 2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子 3.强氧化性: Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 思考： 浓硫酸的氧化性这么强，工业上用什么容器来盛装和运输呢？ 01 浓硫酸及硫酸盐 （2）化学性质 硫酸车槽 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 思考： 浓硫酸的氧化性这么强，工业上用什么