第四章 滴定分析概论 （课件）- 《分析化学》同步教学（中国中医药出版社）

1 第 四章 滴定分析概述 ◆学习目的⊙ ◆知识要求⊙ ◆能力要求⊙ 2 ◆学习目的 通过本章学习，掌握滴定分析法的基本知识和技能，学会滴定分析中各种类型的有关计算，为学习本课程的后续内容和《药物分析》等专业课程打好基础。 3 ◆知识要求 1.掌握滴定分析法的基本术语及条件、滴定液浓度的表示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的有关计算。 2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质的条件。 3.了解滴定分析法的特点。 4 ◆能力要求 正确运用滴定分析的计算公式进行滴定分析的各种计算，并熟练掌握滴定液的配制和标定以及物质含量测定的操作技能。 5 第一节 滴定分析概述 一、滴定反应的基本条件： 1．反应必须按化学反应式定量完成，完成程度要求达到99.9％以上，不能有副反应发生。 2．反应速率要快，反应要求在瞬间完成，对于速率较慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率，如加热或加催化剂等措施来增大反应速率。 3．必须有适宜的指示剂或简便可靠的指示终点的方法确定终点。 6 第一节 滴定分析概述 二、滴定分析法的基本概念及分类 （一）滴定分析法的基本概念 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据滴加的试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质含量的方法。 滴定液：是指已知准确浓度的试剂溶液，又称标准溶液。 滴定：是指滴定液从滴定管滴加到被测物质中的过程，称作滴定。 7 第一节 滴定分析概述 化学计量点：当滴加的滴定液与被测物质的量之间正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达化学计量点。 指示剂：在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂，利用它的颜色变化指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指示剂。 滴定终点：是指滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点，称作滴定终点。 终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计量点是理论值，两者往往不一致，它们之间存在很小的差别，由此造成的误差称为终点误差（或称滴定误差）。 8 第一节 滴定分析概述 （二）滴定分析法的分类与滴定方式 1．滴定分析法的分类 （1）酸碱滴定法：H+ + OH－ H2O （2）沉淀滴定法：：Ag+ + X－ AgX↓ （3）配位滴定法：M + Y MY 式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。 （4）氧化还原滴定法： 2MnO + 5C2O+ 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 9 第一节 滴定分析概述 2．滴定方式 （1）直接滴定法： NaOH + HCl NaCl + H2O NaCl +AgNO3 AgCl↓+Na NO3 （2）返滴定法： CaCO3 + 2HCl（准确、过量） CaCl2 + CO2↑+ H2O HCl（剩余）+ NaOH NaCl + H2O 10 第一节 滴定分析概述 （3）置换滴定法： （4）间接滴定法： CaC2O4 + 2H+ H2C2O4 + Ca2+ 11 第一节 滴定分析概述 三、基准物质与滴定液 （一）基准物质 基准物质是一种高纯度的、其组成与它的化学式高度一致的化学性质稳定的物质，能用于直接配制滴定液（或标定滴定液）。 12 第一节 滴定分析概述 基准物质必须符合下列要求： 1．物质的组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其数目也应与化学式符合，如硼砂Na2B4O7·10H2O等。 2．物质的纯度要高，质量分数不低于0.999。 3．物质的性质要稳定，应不分解、不潮解、不风化、不吸收空气中的二氧化碳和水、不被空气中的氧氧化等。 4．物质的摩尔质量要尽可能大，以减小称量误差。 13 课堂互动 为什么基准物质的摩尔质量大可以减小称量误差？试举例说明。 第一节 滴定分析概述 14 第一节 滴定分析概述 （二）滴定液 1．滴定液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度：滴定液的浓度常用物质的量浓度表示，物质的量浓度是指单位体积滴定液中所含溶质B的物质的量，简称浓度，以符号 表示，即